2014-2015学年四川省达州市高二6月月考化学试卷（解析版）

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1NA

B．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

D．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10NA

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胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2。则生成这种胆固醇酯的酸是

A．C6H13COOH 　　　　 B．C6H5COOH 　　　　 C．C7H15COOH 　　　　　　 D．C6H5CH2COOH

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。

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下列说法正确的是

A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋

D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

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中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋KNO3(aq) H>－57．3 kJ/mol

B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol

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天然维生素P(结构如图，结构中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是

A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B．1 mol该物质可与5 molNaOH反应

C．分子内所有原子可能在同一平面上

D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中含有碳碳双键

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0．01 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。

（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是①　　　　　　　 。②　　　　　　　　 。

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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。

当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2　　　　

B．v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1．0 mol，n(H2)＝0．8 mol，n(NH3)＝0．8 mol，则反应速率v(H2)＝________，平衡常数＝________。

③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　 。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　 (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _________________。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　　 ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度　　　　　 　　 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂　　　　 　　 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1．14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________。

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是　　　 。

A．N5+有24个电子

B．N5+离子中存在三对未成键的电子对

C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3。通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O ==3CO2+6H3BNH3制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1个(HB=NH)3分子中有_________个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

（5） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1． 40×10m，≈l． 732)。

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