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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
    A．500g
    B．400g
    C．200g
    D．100g

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列实验不能达到目的是（ ）
    A．
    测定一定时间内生成H2的反应速率
    B．
    用CO2做喷泉实验
    C．
    验证NH3易溶于水
    D．
    比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 含有相同质子数和核外电子数的两种粒子，可能是（ ）
    A．两种不同元素的原子
    B．两种不同的分子
    C．一种阳离子、一种阴离子
    D．一种原子、一种离子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ）
    A．碳酸钙粉末
    B．生石灰粉末
    C．熟石灰粉末
    D．硝酸银溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化合物A为一种盐，分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N  8.64%，其余为H、O、S．A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为（ ）
    A．CuNH4SO3
    B．Cu（NH4）2（SO4）2
    C．Cu3（NH4）2（SO4）3
    D．Cu（NH4）2（S2O3）2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某溶液中仅含H+、Fe3+、NO3-和M（未知）4种离子，其个数比为2：1：3：1，则M离子为（ ）
    A．Na+
    B．Cl-
    C．SO42-
    D．CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH2，则原混合物组成的所有可能组合数为（ ）
    A．3种
    B．6种
    C．7种
    D．9种

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
    物质 A B C D
    反应前质量/g 2 2 84 5
    反应后质量/g 待测 24 14
    下列说法不正确的是（ ）
    A．物质C一定不是单质
    B．物质B、C、D不可能均为化合物
    C．该反应属于分解反应
    D．若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．已知：单质（1）+单质（2）═化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：①所涉及元素原子的核电荷数均小于18；②6种单质元素原子的最外层电子数各不相同．
    （1）______ CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的．他设计的元素定量分析装置如图所示：

    （1）氧化铜的作用主要是______．
    （2）有人提出用CaCl2或浓硫酸替代Mg（ClO4）2，请说明替代Mg（ClO4）2物质的基本条件______．
    （3）氧气的作用主要是______；______．
    （4）为了提高实验的准确性，此装置还需要完善，请指出需要完善的地方______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙，并探究其实验式．

    （1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：______；______；
    （2）制备氮化钙的操作步骤：在检查装置气密性后，①______；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物．
    （3）步骤①一段时间后再点燃酒精灯，其目的是______；
    第③步停止加热后若不继续通气至室温，可能的后果是______；
    （4）数据记录如下：
    空玻璃管质量m/g 玻璃管与钙的质量m1/g 玻璃管与产物的质量m2/g
    14.80 15.08 15.15
    计算得到实验式CaxN2，其中x=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
    （1）在方案二中______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______．
    （2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为______（用含a的表达式表示）．
    （3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______；
    ②方案二______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析