四川省2017-2018学年高二12月月考化学试卷

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g)　　 △H1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 △H2=+131.3kJ·mo1-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 △H=+206.1kJ·mol-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H3减小

D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

难度: 中等查看答案及解析

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于

A. -67.7kJ/mol　　 B. -43.5 kJ/mol　　 C. +43.5 kJ/mol　　 D. +67.7 kJ/mol

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中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A. 电解法制金属钠时，正极反应式：Na++e-=Na

B. 电解法生产铝时，需对铝士矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH 在阳极附近产生

D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

难度: 困难查看答案及解析

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 0.4mol　　 B. 0.3 mol　　 C. 0.2 mol　　 D. 0.1mol

难度: 中等查看答案及解析

有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是

A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B. 电池的总反应是2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-

D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O

难度: 中等查看答案及解析

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

难度: 困难查看答案及解析

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是

A. 充电时，阳极附近pH 值减小

B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2

D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是

A. x=1.6

B. 实验1在前6min 的反应速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的关系：T1>T2

D. K1、K2的关系：K1 >K2

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下列说法正确的是

A. △H<0、△S>0 的反应在温度低时不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 　 △H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

B. A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅

C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C

D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动

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在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 　　 △H=-92.4kJ·mol-1]

下列说法正确的是

A. a1+a3<1　　 B. a+b>92.4　　 C. 2p2<p3　　 D. 2c1>c3

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一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A. 使SO3 的浓度增大　　 B. 使平衡向正反应方向移动

C. 使平衡常数K增大　　 D. 使正反应速率大于逆反应速率

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在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C 的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为wmol·L-1的是

A. 6molA +2molB　　 B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD　　 D. 1molB+2molC+1molD

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已知可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为　　　　 。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝　　　　 。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝　　　　 。(保留两位有效数字)

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工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H_______0(填“>”或“<”)，则该反应__________自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是_____________。

（2）某温度下，将2molCO和6molH2 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此时向体系中再充入0.6mo1CO 和0.6mo1CH3OH，则平衡__________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_________(填序号)。

a.氢气的浓度减少　　　　　 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加　　 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大

③若保持同一温度起始投料为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是_____________。

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（1）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极，该极的电极反应是_______________，电池工作时的总反应的离子方程式是________________________。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：__________________，总反应：______________________。

（3）铅蓄电池(原电池) 工作时，负极电极反应式为________________后，蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“ 变小”或“不变”)____________________。

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一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1　 (a、b 均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB 表示)。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2)　　　　 b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变　　 d.CO 的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH 充入容器a 和b 中进行反应。a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。反应开始时，a 与b 中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a 与b 中CH3OH 转化率相比较，则是aa______ab

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课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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