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本卷共 10 题，其中：
单选题 6 题，填空题 4 题
简单题 1 题，中等难度 7 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 6 题

  1. 下列说法正确的是               （    ）

    A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

    B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物

    C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物

    D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各图所示的实验方法正确的是         （    ）

    A．①称量氢氧化钠固体   B．②收集NO气体

    C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸   D．④吸收多余的NH3

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列叙述不正确的是             （    ）

    A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

    B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH4+）前者多

    C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

    D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2   Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是（    ）

    A．放电时H+在正极反应得电子

    B．正极反应式为：H2O2+2e-   2OH-

    C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应

    D．电池工作时，电解质溶液的pH降低

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    ）

    A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0．1NA

    B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为l0-4NA

    C．0．1 mol甲基（-CH3）所含质子数为9NA

    D．标准状况下，22．4LCH2Cl2中含有的Cl原子数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是          （    ）

    A．0．3mol NO2和0．3mol NO

    B．0．1mol NO、0．2mol NO2 和0．05mol N2O4

    C．0．2mol NO2和0．1mol N2O4

    D．0．6mol NO

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

    （1）A元素在周期表中的位置________。

    （2）比较C和E简单离子半径大小：________。

    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

    ________；

       （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

    成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

    横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

    素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

    Z、乙、丙常温常压下为液体。

    ①甲的分子式为________，丙的电子式为________。

    ②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：________。

    （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2D6化合物，写出它在C2中完全燃烧的化学方程式：________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68％，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2 mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系回答下列问题。

    （1）A的分子式为________；

    （2）D的结构简式为________，D的核磁共振氢谱图中将出现________种峰。

    （3）G中所含官能团的名称为：________

    （4）B—C的反应类型是________；C→D的反应类型________。

    a．消去反应    b．加成反应c．还原反应    d．酯化反应

    （5）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B________

    ②C→E________

    ③G与NaOH溶液反应________

    （6）M是F的同系物，其相对分子质量比F tJJ、14，写出满足条件的M的所有可能的结构：________

    ________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

    下列说法中正确的是________。

    A．该反应是置换反应

    B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应

    C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子

    D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒

     （2）NH3的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

    ①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有________（填序号）。

    a．乱分液漏斗  b．试管  c．烧瓶  d．酒精灯  e．导气管  f．橡胶塞

    ②装置B的作用是：________。

    ③装置C中发生反应的化学方程式为________。

    ④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是________。

    ⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．________；

    b．________。

    （3）一些同学提出也可将上述所示装置中A、B

    部分换成右图所示装置进行实验。则反应开

    始前：

    ①分液漏斗中盛放的药品是________；

    ②烧瓶中发生反应的化学方程式为：

    ________。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）      CH3OH（g）

    +H2O（g），右图表示该反应进行过程

    中能量的变化。

    （1）该反应的△H________0

    （填>、<、=）。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为

    ________。

    （3）温度降低，平衡常数K________（填

    “增大”、‘‘不变”或“减小”）。

    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1 L的密闭容器中，充入

    1mol CO2  和3molH2，测得CO2和

    CH3OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。

    ①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

    示的平均反应速率v（H2）=________

    ②下列措鹧中能使n（CH3OH）/

    n（CO2）增大的有________u。

    A．升高温度

    B．加入催化剂

    C．将H20（g）从体系中分离

    D．再充入l molC02和3 mol H2

    E．充入He（g），使体系总压强增大

    （5）甲醇、O2、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为

    难度: 中等查看答案及解析