2016届山东省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版）

化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　 ）

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．化学变化都伴随着能量的变化

D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　 ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是（　　 ）

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

难度: 中等查看答案及解析

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　 ）

A．0.1mol　　 B．0.2mol　　 C．0.25mol　　 D．0.3mol

难度: 简单查看答案及解析

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　 ）

A．Na+、I﹣、SO32﹣　　 B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣　　 D．Na+、Br﹣、NO3﹣

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

难度: 中等查看答案及解析

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（　　 ）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

（2015秋•济南校级月考）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol1，下列判断正确的是　　　　　 ．

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol1，则Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

根据表中数据计算：

①0min～2min 内H2的平均反应速率为　　　　　　　　 　　 　　　　 ．

②达平衡时，CH4的转化率为　　　　　 　　 　 ．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比　　 　　 　　 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有　　 　　 　　 ．（填字母）

a．CO的含量保持不变　　　　　　　　 　　 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

c．容器中混合气体的密度保持不变　　　 d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为　　 　　 　　 ．

②写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　 　　　　　　 　　 ．

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为　　　 　　　　　　 　　　 ．

难度: 困难查看答案及解析

（2015秋•济南校级月考）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为　　 　　 　　 ．

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]　　 　 　　 c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量　　　　　　 ，充分反应后，过滤、洗涤、　　　　　 　 　　　　 ．

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．

①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是　　　　　　 　　 　　　　　　 ．

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：　　　　　　　 　　　 ．

③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是　　　 　　　　 　　 ．

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（2015秋•济南校级月考）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．

（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式　　　　　 　 　　 　 ．Cu+离子的价电子排布式　　 　

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为　　　　　　　　　 ．

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是　　 　　　　 　　 ．

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有　　　　　　　　 ．

a．离子键　　　　 b．配位键　　　 c．σ键　　　　　 d．π键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞　　　　　 ．（填“侧面”或“内部”）

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是　　 　　　　 　　 ．

a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨　　　 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体

c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体　　　 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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（2015秋•济南校级月考）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、　　　　　　 　　 ．

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为　　　　　　　　 ．

（3）乙装置的作用是　　　 　　　　 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ．

（4）当戊中观察到　　　　　　　 　 现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ．

（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是　　 　　 　 ．

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