2013-2014学年北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷（解析版）

空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是

A．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

B．砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C．土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物

D．苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是

    其分子式是：C₂₂H₁₈N₄O

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下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO^- + Cl^- + 2H⁺  = Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋与蛋壳反应： CaCO₃ + 2H⁺  =  Ca²⁺  +  CO₂↑ + H₂O

D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl₂  = FeCl₂

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下列说法正确的是

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果

B．分子式为C₂H₄和C₃H₆的物质一定互为同系物

C．聚合物  是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D． 1mol  与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH

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下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

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下列说法正确的是

A．100℃时，K_W =10^-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

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下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1mol CH₄，d口可产生4mol气体

D． a口通入C₂H₆时的电极反应为 C₂H₆ -14e^- + 18OH^- = 2CO₃^2- + 12H₂O

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

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2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

  （R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H₂ 反应。

② C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。

④ 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是________

（2）B→D的反应类型是________

（3）D→E的化学方程式是________

（4）有机物的结构简式：G________；  K________

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）________种，其中一种的结构简式是________。

a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C₈H₁₇OH，精制得E。

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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

式为________；分子的稳定性B ________M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 ________。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 ________ mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根据下图所示信息，

①反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 ________

②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO₂时的反应热 △H = ________KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，

下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 ________（填字母序号）。

A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同时，生成3 mol H₂O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

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重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成____。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是________，

b电极附近反应的离子方程式是________。

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某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

A           B          C               D                              E

（1）写出A中反应的离子方程式________。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因________。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式________。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图________（并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明________。

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