2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版）

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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下列叙述中，正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

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下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

白雾：成分是盐　　 酸小液滴　　　　　　　　　 白雾：成分是空气中的水蒸气　　　　　　　　　 白烟：成分是氯化铵固体颗粒　　　　　　　　　 白烟：NaCl固体颗粒

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下列解释实验事实的平衡不正确的是

　　　　　　　　 实　　 验　　　　　　　　　 解释

A　　　　　　　　　 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2　　　　　　　　　 H2OH+ + OH－

B　　　　　　　　　 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3　　　　　　　　　 CH3COOHCH3COO－ + H+

C　　　　　　　　　 配制FeCl3溶液时加少量盐酸　　　　　　　　　 Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3

D　　　　　　　　　 用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小　　　　　　　　　 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)

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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)　 △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大　　　　　　　　　

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是　　　 　　 　　 （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)　　 ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)　　　 ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)　　 △H＜0　　

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是　　　　　　 mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝　　　　　　　　　　 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为　　　　 以上。

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（1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)　 ，工作原理示意图如下：

①电极b发生　　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应。

②CO2在电极a放电的反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+　 = Cu + Cu2+ + H2O

①固体混合物A中的成分是　　　　　　　　 。

②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　　　　　　　 。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是　　　　　　　　　 。

④下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　　　　　 （填序号）。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为　　　　　　 。

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有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是　　　　　　　　　　 。

（2）上述变化中属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　 （填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：　　　　　　　　　　　　　 ，M：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

I．含有苯环　　　 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III．苯环上的一元取代物只有一种

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Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）　　　　　　　　 。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为　　　　　　　　　　 。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积　　　　　 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据　　　　　 （填序号）。

a．B装置实验前后质量差mg；　　　 b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg；　　　 d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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