2012-2013学年安徽省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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下列有关物质结构的表述正确的是

A．Na₂O₂电子式为

B．二氧化硅的分子式为SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式为3s²3P⁴

D．乙烯的结构简式为CH₂CH₂

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下列说法中正确的是

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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下列关于键和键的理解不正确的是

A．键能单独形成，而键一定不能单独形成

B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键

D．气体单质中一定存在键，可能存在键

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下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄< CCl₄< CBr₄< CI₄

B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅

C．熔点由高到低：Na > Mg > Al

D．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

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下列性质适合于某种原子晶体的是

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电

C．能溶于CS₂，熔点444.6℃

D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电

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设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是

A．7.1gCl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1N_A

B．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0N_A

C．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L 的NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A

D．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0N_A

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下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是

A．NH₄NO₃            B．SiO₂        C．C₆H₅NO₂          D．Cu

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下列说法正确的是

A．NaOH的摩尔质量为40g

B．1mol O₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1mol OH ^— 的质量为17g/ mol

D．氦气的质量（单位g/ mol）在数值上等于它的相对原子质量

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在容积可变的密闭容器中，2 molN₂和8 molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5%       B．10%       C．15%      D．20%

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在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是

A．H₂S      B．HCl      C．NH₃     D．Cl₂

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在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是

A．H₂、N₂O₄     B．H₂、N₂O₃      C．H₂、N₂O      D．H₂、NO₂

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下列溶液中的c（Cl^—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^—）相等的是

A．150mL 1mol/L氯化钠溶液

B．75mL 2mol/L氯化铵溶液

C．150mL 1mol/L氯化钾溶液

D．75mL 1mol/L氯化铝溶液

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V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ x mol，溶液中的物质的量浓度是

A．x/V mol/L    B．x/2V mol/L    C．3x/V mol/L    D．3x/2V mol/L

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^—、SO₄^2—、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^—）：n（SO₄^2—）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为

A．Fe²⁺        B．Mg²⁺       C．CO₃^2—       D．Ba²⁺

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实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是

A．称取7.7gCuSO₄，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液

C．称取7.7g CuSO₄，配成480mL溶液

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^—3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为

A． mol/L              B． mol/L

C． mol/L             D． mol/L

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

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（12分）（1）m molO₃与n molO₂的质量比________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子个数之比为________，体积之比为________。

（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与________L Cl₂的消毒能力相当（即电子转移量相等）。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O₂和10mLF₂，则A的化学式为，推断的依据为________。

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（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为________。

（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为。

（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度________。

（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为________。

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（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为________。

（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。

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（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）

（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（2）写出元素Z基态原子的电子排布式。

（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是________。

（4）分子HTX中，有________个键，________个键。

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