甘肃省武威市2017-20118学年高二上学期第一次学段考试化学试卷

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　 ）

A. 灼热的碳与CO2的反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应　　 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H= +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　　 △H=―2800 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在反应A 2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min以内的平均反应速率为(　　)

A. vA＝9 mol/(L·min)

B. vA＝4.5 mol/(L·min)

C. vB＝18 mol/(L·min)

D. vB＝9 mol/(L·min)

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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

A. 盐酸的浓度　　 B. 铝条的表面积　　 C. 溶液的温度　　 D. 加少量Na2SO4

难度: 简单查看答案及解析

已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　 )

A. 40％　　 B. 50％　　 C. 80％　　 D. 90％

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　 )

A. 0.5Q　　 B. Q　　 C. 2Q　　 D. 5Q

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可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A. 3v正(N2)=v正(H2)　　 B. v正(N2)=v逆(NH3)

C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　 D. v正(N2)=3v逆(H2)

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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可逆反应：2NO22NO+O2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　 ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化之比为2 : 2 : 1

④混合气体的颜色不再改变　　　

⑤混合气体的密度不再改变

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. ①③④⑤

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右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　 )

A. 升高温度　　 B. 加大X的投入量

C. 加催化剂　　 D. 增大体积

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=　 - 92.4 KJ/mol，则N≡N键 的 键 能是(　　　 )

A. 431 KJ/mol　　 B. 946 KJ/mol　　 C. 649 KJ/mol　　 D. 869 KJ/mol

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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A. Z为0.3mol/L　　 B. Y2为0.4mol/L　　 C. X2为0.2mol/L　　 D. Z为0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 (　　)

A. 变大　　 B. 不变　　 C. 变小　　 D. 无法确定

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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2(g)=CO(g)　　 △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5kJ　　 B. 1149kJ　　 C. 283kJ　　 D. 517.5kJ

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某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应为吸热反应

B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D. 加入催化剂，反应速率增大，反应热不变

难度: 简单查看答案及解析

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

难度: 简单查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）　　　　 d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

难度: 中等查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　 　 　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

难度: 中等查看答案及解析

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析