下列说法中,错误的是
A.有了化学科学,人类能够更好利用能源和资源
B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
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下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是
A. 食物腐败 B. 用食醋除热水瓶水垢
C. 铁的生锈 D. 液化气燃烧
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下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是
A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
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下列物质的分类正确的是
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | HClO | NH3 | FeCl2 | NO2 |
B | CH3COOH | NaOH | BaSO4 | CH3CH2OH |
C | H2SO4 | Cu(OH)2 | NH4NO3 | H2O |
D | HNO3 | CO(NH2)2 | Mg(OH)Cl | CO |
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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D. 纳米材料也是一种胶体
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盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A.给液体加热 B. 转移溶液 C. 称取NaOH固体 D.量取液体
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在不用指示剂的前提下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去,最好选用下列物质中的
A.碳酸钙 B.石灰水
C.氢氧化钠 D.熟石灰
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科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
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用NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中不正确的是
A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B.17g NH3中所含电子个数为10 NA
C.22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D.1L2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液中含NO3-个数为4 NA
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在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.氯水滴在PH试纸上,一段时间后将观察到试纸变红,说明H+存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在
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若A+酸==盐+水,则A不可能属于
A.氧化物 B.单质 C.碱 D.电解质
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下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+ =H2O
D.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
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M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,反应完全后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和原来总的Fe3+的物质的量之比是
A.1:1 B.2:5 C.2:3 D.3:5
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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.NH4+ 、Cl—、 K+、SO42— B.Fe3+、Na+、OH—、NO3—
C.Ag+、Na+、Cl—、NO3— D.H+、Na+、NO3—、CO32—
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重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。这说明铁离子具有________性,上述反应中维生素C是_____________剂。
(2)给下列方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目
________MnO2 +________HCl(浓) = ________MnCl2 + ________Cl2↑ +________H2O
当发生转移的电子物质的量1摩时,被氧化的HCl物质的量________。
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(4分)有四种物质是:①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④ 147gH2SO4,它们中物质的量最大的是___ ,所含分子数最多的是__________ ,含有原子数最多的是___ ,质量最大的是___ 。(用序号填空)
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(6分)根据题目要求书写化学用语
(1)硫酸铁的电离方程式________。
(2)符合CO32-+2H+===H2O+CO2↑的化学方程式________。
(3)氯水中滴加硝酸银溶液,该反应的离子方程式________。
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A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A ________ ,B ________ ,C________,D ________ 。
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(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
(1)B溶液是________,加入过量B溶液的原因是,
反应的离子方程式是。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,若要得到纯净的NaCl,还应补充的实验操作步骤是:
(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为m2)来确定,混合物中NaCl和CaCl2的质量比为________(用m1、m2表示)
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(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤:
①计算,②称量,需要称量NaCl________克,③溶解,④________,⑤洗涤, ⑥________,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:________)、托盘天平、 烧杯,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无影响,填序号)
①定容时,俯视液面。对所配溶液浓度的影响:________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响________ 。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
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(8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图,加热装置省略。已知:氯化铁易溶于水,熔、沸点低,受热易变为气态,而遇冷又易变为固态。
(1)试管B中的现象是___________________,
反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应),请你设计实验方案
(4)氯化铁易溶于水,熔、沸点低,受热易变为气态,而遇冷又易变为固态,故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是: 。
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(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如右: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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(4分)(1)密度为1.17g/cm3,浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为________。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少________。
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