2013-2014学年福建省漳州市八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

下列实验现象与对应结论均正确的是（　　　 ）

选项    操作    现象    结论

A    常温下将Cu片放入浓H2SO4中    生成刺激性气味气体    Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B    Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液    生成白色沉淀    Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液

C    向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水    溶液先不显红色，加入氯水后变红色    该溶液中含有Fe2+

D    向某溶液中加入CCl4，振荡后静置    液体分层，下层呈紫红色    该溶液中存在I-

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下列说法正确的是（　　 ）

A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+

B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

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对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（　　　 ）

A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大

B．①能使④失去生理活性而变性

C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　 ）

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　　 )

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　　 ）

A．铜电极附近观察到黄绿色气体　

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　　 )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s）

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）　　 △H ＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）　 △H ＝－1160 kJ/mol

则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为: 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出1条即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下:　 NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　 　　　　 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 　　　　　 g 。

（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= 　　　　　　 （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 　　　　　　　　　 ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________　　 、____________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____　 ________、_____　 ______。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　　　　　　　　 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　　　 　　　　　　　 　　　　 。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______　　 ______________

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是　　 　　　　　　　　　 ； F中试剂的作用是　　　 　　　　 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　　　　　　　　　　　 　　 。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为　　　　　　　　　　 g。

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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

（1）砷的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

（3）NH3的沸点比PH3高，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；PO43－离子的立体构型为　　　　　　　　　　 。

（4）PH3分子中P原子采用　　　　 杂化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　 。

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有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：

已知以下信息：

①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种

②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物

③（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的化学名称为　　　　　　　　　　　 ；C中含氧官能团名称为　　　　　　　　　　　 。

（2）H的结构简式为　　　　　　　　　 ；A→D的反应类型为　　　　　　　　　　　 。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有　　　　　　　　　　　　 种（不考虑立体异构）；

①能发生银镜反应　　 ②含有苯环结构　　　　 ③能在碱性条件下水解

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