2013届河南省高三第一次月考化学试卷（解析版）

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂     　　　 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学      　　　  D．发展氢能和太阳能

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下列化学用语或命名正确的是

A．S^2-的结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH₂

D．的名称：2-乙基丙烷

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下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-＝2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．氯气溶于水：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂: 2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝Fe³⁺+2H₂O+NO↑

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Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

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下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

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由①CaCO₃、②KI、③Al(OH)₃、④AgOH(Ag₂O)、⑤I₂五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水 乙醇 水  氢氧化钾  硝酸

B．四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸

C．水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸

D．水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇

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下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（    ）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

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下列有关物质检验的实验结论正确的是    (　　)

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用如下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

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四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是（    ）

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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（    ）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na⁺+e^－=Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ , NaOH 在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1^一失电子

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如图是铝热反应（2Al+Fe₂O₃   Al₂O₃ +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是

A．a 为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6N_A个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数目为N_A

C．1 L 0.5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-离子数目为0.5N_A

D．6.2g白磷（分子式为P₄，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N_A

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下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池            B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯                D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

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下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1                     图2                图3                 图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是________。

（2）步骤③中反应的离子方程式为________。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、________、灼烧、________、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g（用含a的代数式表示）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是________。

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（10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ________ ，C________，G________。

（2）先点燃________处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作________。

(3)证明有SO₂生成的现象是 ________。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。

(5)反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是________。

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（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)　X的电子式为____________________。

（3）写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________________ 。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________________。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

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（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

⑴B与A的差值为________mol。

⑵C点对应的溶液体积为________mL。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。

⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式________。

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