2013-2014学年河北省遵化市高二上学期期中质量检测化学试卷（解析版）

人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

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下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发的反应即不可能进行的反应

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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量     B．增加压强        C．升高温度        D．使用催化剂

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s)                D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体         B．少量硫酸铜固体       C．H₂O         D．少量NaCl固体

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一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变             B．容器内B、C的浓度之比为2∶1

C．B的生成速率等于C的消耗速率       D．气体的体积分数保持不变

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已知(1) H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) ；  DH₁＝akJ·mol^-1

(2) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ；  DH₂＝b kJ·mol^-1

(3) H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  ；   DH₃＝c kJ·mol^-1

(4) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ；  DH₄＝d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A． a＜c＜0       B．b＞d＞0           C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞c＞d＞b                    B．a＞b＞c＞d

C．c＞a＞b＞d                    D．b＞d＞c＞a

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下列说法不正确的是

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜)+O₂(g)＝SO₂ (g)  △H₁＝-297.16kJ·mol^-1

②S(s，正交)+O₂(g)＝SO₂ (g)  △H₂＝-296.83kJ·mol ^-1

下列说法正确的是

A．S(s，单斜)＝S(s，正交)   △H₃＝+0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

A．充入氦气        B．分离除乙醇      C．增大压强      D．升高温度

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可逆反应2HI(g)H₂+I₂(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

A. 1mol            B. 0.5mol            C.1.5mol         D.2mol

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂₊Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2－-2e^–＝PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) H₂(g)+ I₂(g) 在该温度下的平衡常数是

A．              B．2401           C．7             D．

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下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是

A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是

A．熔融的NaCl（阳极）        B．NaCl溶液（阴极）

C．NaOH溶液（阴极）          D．Na₂SO₄（阳极）

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动

D．减小压强，平衡向正反应方向移

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在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了             B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了             D．化学计量数关系：a＞b

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下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

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下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③             B．③④            C．④            D．①②⑤

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________。

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ·mol^－1。

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂______，

△H________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)；        △H₂＝bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃＝kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH________0，△S________0（填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1 ，CO的转化率为________。

②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝。

③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将________。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

④下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．压缩容器体积                B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂

（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： Pt极； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：，随着放电的进行，溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­_______为阳极电解溶液，阳极电极反应式为 ________。

(2)以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为________。

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