下列叙述中正确的是( )
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥
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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )
A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3
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雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是( )
A. 对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2
B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
C. 为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂
D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A. 根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D. 根据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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下列基础概念叙述正确的是( )
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
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化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
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对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D. 向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA
B. 71 g氯气所含原子数目为NA
C. 标准状况下,以任意比混合的氮气和氧气11.2 L,所含的分子数为0.5 NA
D. 在25℃,1.01×105 Pa时,22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中,每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41 g
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已知有如下反应:①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO,②ClO+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+
C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2
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下列离子方程式,书写不正确的是( )
A. 大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+HCO══CO32-+H2O
D. 将铁片放入硫酸铁溶液中:Fe + Fe3+ ==2Fe2+
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. 含有大量Mg2+的溶液:Na+、NH4+、SO-、Cl-
B. 碱性溶液:Na+、Ca2+、SO-、CO-
C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-
D. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO-、Cl-
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下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液
A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32- |
D | 向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应,已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ,则元素X 在还原产物中的化合价为( )
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
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下列关于电解质的叙述中,不正确的是( )
A. 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C. 电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D. 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质
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下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )
A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度,使用前要事先检查是否漏水
C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
D. 配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液,定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高
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完成下列题目
(1)现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是(填序号)________________
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为____________ ,密度之比为_____________。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
(4)下列物质:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________(填编号,下同)
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
上述反应中发生了氧化还原反应的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
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实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________,
如果有1 mol O2生成,则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_____________________。
(2)①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为______。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________________。
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(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入试剂的合理顺序为___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。
从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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