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下列说法正确的是（ ）
A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
D．吸热反应任何条件下都不能发生难度: 中等查看答案及解析
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在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
A．v（NH3）=0.4 mol/
B．v （H2）=0.6 mol/
C．v （N2）=0.3 mol/
D．v （NH3）=0.02 mol/难度: 中等查看答案及解析
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在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅难度: 中等查看答案及解析
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下列叙述中正确的是（ ）
A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化难度: 中等查看答案及解析
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已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．任何温度下都是非自发变化
B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化
D．低温下是自发变化难度: 中等查看答案及解析
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下列各电离方程式中书写正确的是（ ）
A．
B．
C．H2CO3⇌2H++CO
D．
难度: 中等查看答案及解析
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在NH3．H2O⇌NH
+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加少量氯化铵固体
D．加热难度: 中等查看答案及解析
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如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ难度: 中等查看答案及解析
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将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．＜0.6 mol
B．0.6 mol
C．＞0.6 mol
D．无法确定难度: 中等查看答案及解析
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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．①②⑧
C．①②③
D．①⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023难度: 中等查看答案及解析
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现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0难度: 中等查看答案及解析
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在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲难度: 中等查看答案及解析
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱难度: 中等查看答案及解析
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在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＞b难度: 中等查看答案及解析
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在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a mol/L，则x的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4难度: 中等查看答案及解析
+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．