2015届江西省高一第二次月考化学试卷（解析版）

下列关于金属的叙述中，正确的是(　　)

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．历史上人类使用最早的金属是铁

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是

A. Na₂O       B.NaOH               C.Na₂CO₃                                               D. NaHCO₃

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下列变化须加入还原剂才能实现的是

A．P→P₂O₅    B．Fe₃O₄→Fe           C．Na₂SO₄→BaSO₄            D．Mg→MgSO₄

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下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于盐酸：CO₃^2－ + 2H⁺  =H₂O +CO₂↑

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．KOH溶液与KHSO₄溶液反应：OH^－＋H^＋=H₂O

D．Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液混合加热：Ba²⁺+ SO₄^2－= Ba SO₄↓

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取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是

A．铝失去了光泽       B．剧烈燃烧，火星四射

C．熔化的铝不滴落     D．在加热熔化过程中生成了氧化铝

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，错误的是

A.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂体积大

B.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO₃反应更剧烈

C.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D.可用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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将金属钠分别投入下列溶液中，能生成白色沉淀的是

A．HCl        B．K₂SO₄      C．MgCl₂         D．CuCl₂

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba^2＋、 Cl^-、 NO₃^-                           B．K^＋、 AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^-、 HCO₃^-                        D．Na^＋、Cu²⁺ 、Cl^-、NO₃^-

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃ +I₂ +H₂O=2HI + H₂SO₄        2FeCl₃ + 2HI=2FeCl₂ + 2HCl + I₂

3FeCl₂ + 4HNO₃=2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O +Fe（NO₃）₂

A．NO > Fe²⁺ > H₂SO₃ > I^-              B．I^- > Fe²⁺ > H₂SO₃ > NO

C．Fe²⁺  > I^- > H₂SO₃ > NO                   D．H₂SO₃ > I^- > Fe²⁺ > NO

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下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是

①Ca(OH)₂ ②CaCl₂  ③ NaHSO₄   ④Na₂O₂   ⑤Na  ⑥NaOH

A．④⑥           B．②⑥             C．①③           D．①⑤

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已知反应M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为

A．+2                 B．+3                C．+4               D．+6

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下列推断正确的是(　　)

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反应。下列说法正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．当SO₄^2—恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

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标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO₂,充分反应后溶液中的CO₃^2－，HCO₃^－的物质的量浓度之比为：

A．2∶1                    B．1∶2                              C．1∶3                              D．1∶4

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将 Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为

A．0.500 mol/L                 B．1. 00 mol/L                C．2. 00 mol/L                D．3. 00 mol/L

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（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，___元素被氧化，____ 元素被还原， ________是氧化剂；________是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是________N_A.

（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

①写出该未配平的离子方程式________。

②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为________mol。

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（12分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、C、F的化学式：A________； C________； F________；

（2）写出C溶液和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸________。② B+水________。

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（12分）除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1) Fe粉 [Al] ________，________

(2)Cu粉[CuO] ________，________

(3) Mg(OH)₂固体[Al(OH)₃] ________，________

(4) Na₂CO₃粉末 [NaHCO₃]  ________，________

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（11分）在面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________ 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。

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（8分）将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO₂，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：

(1)原混合物中NaHCO₃的质量。

(2)所配制的溶液的物质的量浓度

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