河南省许昌平顶山（即许昌市一模）2018届高三联考试卷理综化学试卷

化学与生活、能源、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是

A. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

B. 使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放

C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

难度: 简单查看答案及解析

从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中.烟"实则为“雾”的是

A. 大漠孤烟直，长河落日圆

B. 暖暖远人村，依依墟里烟

C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家

D. 故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州

难度: 中等查看答案及解析

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

难度: 简单查看答案及解析

下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列有关说法正确的是

A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2

B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1

C. d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO

D. e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

实验室用NH4Cl盐酸、NaClO2(亚氯酸纳）为原料制备C1O2的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A. X中大量存在的阴离子有C1-和OH-

B. NH3和NC13中N元素的化合价相同

C. NaClO2变成ClO2发生了氧化反应

D. 制取lmolClO2至少需要molNH4Cl

难度: 简单查看答案及解析

Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高

B. pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强

C. pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O

D. pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2Mn02+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究______反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为____________。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为______，装置D中碱石灰的作用是 _______；实验操作及现象是______。

（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。

（4）装置G中的现象是________，说明SO2具有____________性。

（5）为验证装置中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

难度: 中等查看答案及解析

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO　　　 B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu　　　　　　　　 D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。

②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2mol•L-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。

②用 36.5%(密度为1.19g•mL-1)　　 的浓盐酸配制945mL0.2mol•L-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。

难度: 中等查看答案及解析

锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。

（2）操作B的名称为_____________。

（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。

（5）向一定量水样中加入适量MnSO4溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mg•L-1。

难度: 中等查看答案及解析

氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 _______。

（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。

A.离子键　 B. 金属键 C.极性键　 D.氢键 E.配位键F. 键G. 键

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。

难度: 中等查看答案及解析

有机物A的分子式为C10H803能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为：___________。

（2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。

（3）反应I的作用为：___________。

（4）写出C→D的化学方程式：___________。

（5）F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。

（6）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。

A.除苯环外无其他环且无一O—O—键

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上一氯代物只有两种

难度: 中等查看答案及解析