福建省泉州市高三单科质量检查化学试卷

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是

A. “强 水”主 要 成 分 是 硝酸

B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水

C. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程

D. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

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下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是

A. 酸性：HClO3 >H2SO3　　 B. 稳定性：HCl>H2S

C. 3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS　　 D. Cl2+H2S=S↓+2HC1

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下列有关叙述或判断错误的是

A. Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂

B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂

C. 锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

D. ZnCl2 浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物

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下列说法不正确的是

A. 石油裂解可制取乙烯、丙烯　　 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应　　 D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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下列有关物质分类的说法正确的是

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物

C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质

D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

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下列有关叙述正确的是

A. 1.6 gO2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1NA

B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

C. 25℃时，pH=2 的H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.02 NA

D. 标准状况下，1.12 L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA

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下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述不正确的是

A. 欲实现铁上镀锌，用锌作阴极

B. 电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积，加快反应速率

D. 镁的提取工业中，MgCl2·H2O在HCl气流中脱水以防止MgCl2水解

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阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是

A. 分子式C9H8O4　　 B. 苯环上的一氯代物有4 种

C. 一定共平面的原子有8 个　　 D. 可以发生取代、加成、氧化反应

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在溶液中加入过量Na2O2 后仍能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+.Cl-、NO3-　　 B. K+、SiO32-、AlO2-、SO42-

C. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-　　 D. Na+、HCO3-、SO32-、I-

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锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 电解液中，Li+由多孔电极迁移向锂电极

B. 该电池放电时，负极发生了还原反应

C. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2=2Li++O2↑+2e-

D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

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甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是

A. 该条件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反应产物中含有KCl

C. 制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6

D. 取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

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以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是

A. 离子半径：Z>Y

B. A 与B的反应一定是化合反应

C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应

D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

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已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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置换反应可表示为：

回答下列问题：

（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

A.AgCl　　　 B.FeCl2　　　 C.AlCl3　　 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

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硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体

小组同学设计了如下两种方案：

甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热

乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水

（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。

（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)

探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3 种。

（3）称5.00gCuSO4·5H2O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。

（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。

（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)　　 △H1

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

A.混合气体的密度不变

B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C.H2的体积分数不再改变

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g)　　 △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g)　　　 △H3

则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入盐酸时除产生SO2 外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。

（2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)

（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（4）加入NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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