2011-2012学年山东省日照市高三12月月考化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C.光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关

D.为防止铁制品生锈，可以铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

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对于相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等          B.若分子数相等，则体积相等

C.若原子数相等，则中子数相等        D.若体积相等，则密度相等

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下列说法错误的是

A.自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质

B.燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量

C.利用丁达尔现象可以区分FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体

D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂混合后的分子总数为0.5N_A

B.1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

C.7.1gCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D.在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

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下列离子方程式的书写不正确的是

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在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、S^2—、CO₃^2—

C.含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^—、I^—、K⁺、Br^—

D.澄清透明的无色溶液：ClO^—、MnO₄^—、Al³⁺、SO₄^2—

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃         NaH+H₂O→NaOH+H₂

有关它们的叙述正确的是

A.离子半径：N^3—＞Na⁺＞H⁺   

B.与水反应都是氧化还原反应

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构

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为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A.0.005mol      B.0.01mol   C.0.025mol      D.0.03mol

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某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A.氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B.淀粉KI溶液变蓝是因为I^—被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝

C.蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D.若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

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某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有SO₄^2—                 B.原溶液中一定含有Cl^—

C.原溶液中一定含有NH₄⁺          D.原溶液中一定含有Fe³⁺

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可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

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高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

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下列实验操作完全正确的是

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是

A.反应在t₁ min内的平均速率为

B.保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D.温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池

（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为__________________________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________

_________________________________________________________。

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________

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（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系

回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。

A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J

（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F

C.同时通入                  D.没有先后顺序要求

（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

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（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。

a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙       d.碱石灰    e.无水硫酸铜

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________；

E装置的作用为________________________________________________________。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________

___________________________________________________________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。

（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________

___________________________________________________________________________。

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（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）            b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

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