新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. v(W)=3v(Z)　　 B. 2v(X)=3v(Z)

C. 2v(X)=v(Y)　　 D. 3v(W)=2v(X)

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l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数　　 B. 13C与12C性质相同

C. 15N与14N互为同位素　　 D. 15N的核外电子数与中子数相同

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D. 正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（　　　 ）

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A. ①②③④　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ②③

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提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　　　 ）

A. 陈新生　　 B. 赵小红　　 C. 门捷列夫　　 D. 朱丽莎

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以下化学用语正确的是

A. 石膏的化学式： 　　 B. 明矾的化学式：

C. 氨分子的结构式：　　 D. 的电子式：

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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下列叙述中正确的是　　 （　　　　 ）

A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B. 具有共价键的化合物是共价化合物

C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D. 具有离子键的化合物是离子化合物

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下列有关电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（　　　 ）

A. Q1+Q2＞Q3　　 B. Q1+Q2＞2Q3　　 C. Q1+Q2＜Q3　　 D. Q1+Q2＜2Q3

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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　　 ）

A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个

C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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根据相关的化学知识，下列判断正确的是（　　　 ）

A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S

B. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaF

C. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电

D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 原子半径A>B>D>C　　 B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C3-> D-> B+> A2+　　 D. 单质的还原性A>B>D>C

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下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（　　　 ）

A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

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最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是

A. 黑磷导电属于化学变化

B. 黑磷属于化合物

C. 黑磷与白磷互为同素异形体

D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　 ）

A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C. 氯气能与水反应而硫不能

D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（　　　 ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　　 ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　 )

A. HBr、 CO2、 NH3　　 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

C. NaCl、 HCl、 H2O　　 D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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对于100mL　 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用生铁代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　　 ）

A. ①③④　　 B. ①②④　　 C. ①②③④　　 D. ①②③⑤

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A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第ⅣA族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（　　　 ）

A. a+2　　 B. a+8　　 C. a+26　　 D. a+18

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　　　 ②混合气体的密度　　 ③ B的物质的量浓度　　 ④ 混合气体的总物质的量　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　　 ⑥v(C)与v(D)的比值　　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B. ①③④⑤　　 C. ①②③④⑤⑦　　 D. ①③④⑤⑧⑨

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电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是(　　)

A. 放电时负极反应为：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充电时电能转化为化学能

C. 放电时，电解液的密度增大

D. 充电时，电解液的pH减小

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在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（　　　 ）

A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y　　 B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L　　 D. t0时，反应停止，反应速率为0

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X、Y、Z为三种气体，把a　 mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（　　　 ）

A. ×100%　　 B. ×100%　　 C. ×100%　　 D. ×100%

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如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为____________。

（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

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将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)　　　　 xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。

（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的浓度是________________

（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a. 写出它的电子式______________；

b. 指出它分子内的键型______________。

c. 指出硫元素的化合价为______________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se              　　　 B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱            　　 D．硒化铟的化学式为InSe2

c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　　　 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小　　　　　 D．两烧杯中H+的浓度均减小

（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。

（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L−1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。

（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。

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某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：

（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：

Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；

Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）

Ⅲ．装置③中的现象是______。

（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：

Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；

Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；

Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。

（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。

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