2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行　 　 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　 　　 D．电解池的反应是属于自发反应

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下列说法正确的是

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B、热化学方程式中只需标明生成物的状态

C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D、伴随能量变化的一定是化学变化

难度: 简单查看答案及解析

已知反应： ，

则反应的△H为

A.　 　　　　　 B.　

C.　　 　　　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

难度: 中等查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极　　　　 　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极　　　　　 D．电解食盐水时铜作阳极

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分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.④＞③＞②＞①　　　　　　　　 B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞②　　　　　　　　 D.②＞③＞④＞①

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把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是

A．盐酸的浓度　　 B．用铁粉代替铁片　　 　

C．增大压强 　　　　 D．溶液的温度

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在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

难度: 简单查看答案及解析

已知反应A＋3B2C＋D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol·L－1·min－1　　 　　 B.1mol·L－1·min－1

C.2mol·L－1·min－1　　 　　 　 D.3mol·L－1·min－1

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下列变化过程中，∆S<0的是

A．蔗糖溶于水　　　　　　　　　　　　　　 B．氢气与氯气合成氯化氢

C．氨气与氯化氢合成氯化铵　　　　　　 D．加热KMnO4制O2

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某温度下，反应SO2(g)+ O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500　　　　　　　 B．100　　　　　　　 C．0.02 　　　　　 D．0.001

难度: 简单查看答案及解析

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH　　 　 B．HC1　　 　　 C．NaCl　 　　 　 D．CuSO4

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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　 　　 　 B．①③　　 　　 C．③④　　 　 　 D．②④

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下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳　　　　　　　　　 　 B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2　　　　　　　　 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s　　　　 　　　 B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s　　　　　　　　 D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L-　　 　　　　 B．0.8mol·L-1　　

C．1.0mol·L-1　　 　　 　 D．1.5mol·L-1

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ＝ 8CO2＋10H2O

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol　　　　 　 B．946KJ/mol　　　

C．649 KJ/mol　　 　　 D．869 KJ/mol

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已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　 ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强　　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

（1）阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　 ；总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的　　　　　　 。

（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　 △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　　　　 △H=E1　　　　 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)　　　　　 △H=E2　　　　 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）　　　　　　 △H=E3　　　　 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　 △H=E4　　　　 ④

回答：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

Ａ、ａ比ｂ多　　　　　　 Ｂ、ａ比ｂ少　　　　 　 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为

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某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝　　　　　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3　　 V1（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

难度: 中等查看答案及解析