2011年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是
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下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥
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下列实验操作和叙述正确的是
A. 蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 分液时,先把分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔,以便与大气相通
C. 容量瓶检漏:在容量瓶中加入适量水,用手压紧瓶塞倒立1 min,如不渗漏,即可使用
D. 萃取时,必须选用密度比水大的萃取剂
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偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
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在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25 ℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5 mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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下列说法中正确的是
A. 1 L 1 mol/L的KClO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
C. 0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D. 11.2L HCl气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
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高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误
A. 二处 B. 三处 C. 四处 D. 五处
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有Fe、Mg 、Al、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀硫酸作用,产生11.2L H2(标准状况),则混合物可能的组合方式最多有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2,则:
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
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同温同压下,由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍,则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭 容器中,投入一定量O2的发生上述反应,反应一段时间后,有60%O2发生了转化,则此时O2的体积分数为
A. 30% B. 40% C. 50% D. 60%
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将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)和c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A. Cu(OH)2 B. CuSO4 •Cu(OH)2 C. CuSO4 •2Cu(OH)2 D. CuSO4 •3Cu(OH)2
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为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
(1)3种试剂的化学式:A________B________C________
(2)加过量A的原因是___________________,有关反应的化学方程式_______________________、___________________________。
(3)加过量B的原因是____________________,有关反应的化学方程式为_____________________、___________________________
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实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
(2)所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管,量筒、托盘天平外,还缺少_____________、_________。
(3)实验中两次用到玻璃棒,起作用分别是________________、______________。
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(5)若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.胆矾失去了部分结晶水_________________________;
B.定容时加水超过刻度线___________________________;
C.最终定容时仰视观察液面_________________________。
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(1)同温同压下,含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为:__________,
(2)25℃时,质量比为8:11的O2和CO2,体积之比为1:2,则这两种气体的压强之比为___________。
(3)标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量为____________。
(4)已知t℃时NaOH的溶解度为S g,该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L,则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_________________g/mL。
(5)黑索金广泛用于装填各种军用弹药,它的摩尔质量为222g/mol,一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体,黑索金的化学式为_______________。
(6)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2 发生反应N2+3H2=2NH3,起始时压强为P0,反应一段时间之后压强为P1 ,请用P0、P1 表示此时N2的转化率__________,(转化率为反应掉的某种反应物的量占该种反应物起始量的百分数)
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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________;
(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)
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