物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,3种溶液中Cl―的物质的量之比为( )
A、1:1:1 B、1:2:3 C、3:2:1 D、3:4:3
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以下说法不正确的是 ( )
A 、浊液的分散质粒子直径大于100nm ,不能通过滤纸 。
B 、溶液的分散质粒子直径小于1nm,能通过滤纸 。
C 、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm,能通过滤纸 。
D 、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于10nm,不能通过滤纸。
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下列各组物质,需要用丁达尔效应区分的是( )
A、氯化钠溶液与氯化铁溶液
B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体
C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体
D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
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下列物质的分类不正确的是( )
A、水、双氧水和干冰都属于氧化物
B、H2SO4、HNO3 、H2CO3都属于酸
C、KNO3、CuSO4和NH4CI都属于盐
D、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱。
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下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A. Na+、K+、SO42-、Cl- B. H+、Ca2+、CO32-、SO42-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D.H+、Na+、OH-、SO42-
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下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl; Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+H2SO4; Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH; KHCO3+KOH
D. BaCl2+H2SO4; Ba(OH)2+H2SO4
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下列反应中,不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
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在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
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水作为还原剂的反应是 ( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O
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需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应 ( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
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实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),
则其溶质可能是 ( )
A.KCl、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 D.KCl、K2SO4、Na2SO4
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下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 ( )
A. HCO3–+OH– == H2O+CO32– B. H3PO4+3OH– == PO43–+3H2O
C. 2Fe3++Fe == 3Fe2+ D. Zn+2H+ == Zn2++H2↑
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根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
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已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( )
A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)
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已知氧化性顺序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br- Cl- B.Fe2+ Br- Cl-
C. Fe2+ Cl- I- D.Fe2+ Br- Cl- I-
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现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞(金属) ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):(每空2分)
⑴ 以上物质中能导电的是__________。
⑵ 以上物质中属于电解质的是___________。
⑶ 以上物质中属于非电解质的是_________。
⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
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写出下列物质的电离方程式
① KAI (SO4)2 ________
②NaHCO3 ________
写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸________
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
写出离子反应方程式CO2+2OH-= CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
⑤________
⑥________
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(11分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,
(1)、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 + + → + + 。
(2)、反应中被还原的元素是 ________,还原剂是________ 。
(3)、将氧化剂和还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
(4)、纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2 反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ________。
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(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成,为了检验它们,做了以下实验。
(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3) 过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
固体混合物中肯定有________①________;肯定没________②________;可能有________③________ ;对可能有的物质,可采用往滤液中滴加________④________试剂的方法来检验。操作(2)中反应的离子方程式________⑤________。操作(3)中反应的化学方程式________⑥________。
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实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,当有146.0克HCl完全参加反时,有多少摩氧化剂被还原?有多少摩还原剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?(每问3 分)
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