2016-2017学年广西省高一下学期期中模拟考试化学试卷（解析版）

下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO2　　　　　　　 B．SiO2 　　　　　　　 C．SO3　　　　　　　 D．Fe2O3

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，有极性共价键的是 （　　 ）

A．单质碘　 　　　　　　 B．氯化镁　　 　　　　　　　 　 C．溴化钾　　 　　　　　　 　 D． 水

难度: 简单查看答案及解析

与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．2.3 g　　　　　　 B．3.2 g　　　　　 　 C．4.6 g　　 　 　　　 D．6.4 g

难度: 中等查看答案及解析

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　 ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

难度: 中等查看答案及解析

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸　　　　　　　　 B．稀硝酸　　　　　　　 C．浓硫酸　　　　　　 D．浓硝酸

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　 ）

A. 氧化性：F2>C12>Br2　　 B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　　 D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S

难度: 简单查看答案及解析

下列方程式中，错误的是（　　 ）

A．将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+ 　

B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

难度: 困难查看答案及解析

锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（　　 ）

A. Bi3Ge3O15　　 B. Bi4Ge3O12　　 C. Bi4Ge3O16　　 D. Bi3Ge3O12

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（　　 ）

A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L< R　　 B. M与T形成的化合物有两性

C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键　　 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　 ）

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

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标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3，则下列说法正确的是（ ）

A. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1

B. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1

C. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1

D. 此氨水中NH3的质量分数为0.17

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下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是

A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　 B. 原子半径大小：Na＞S＞O

C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4　　 D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

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下列说法中错误的是（　　 ）

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关　

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是(　　　 )

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3

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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需能量（KJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A．194　　　　 B．391　　　　 C．516　　　　 D．658

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为(　　 )

A．9.0L　 　 　 B．13.5L　　 　 C．15.7L　　 　　 D．16.8L

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　　　　　　　 ，烧瓶中加入的试剂是　　　　　 。

（2）虚线框内的实验装置的作用　　　　　　　　　　 。

（3）装置B中盛放的试剂是　　 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，化学反应方程式是　　　　　　　　　　　 ，该反应属于四种基本反应类型中的　　　 _______反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

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H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

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把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出　 _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加　 _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑　 _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出　 _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸　 _____________。

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把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

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