下列过程中,没有发生化学变化的是:
A.醋除水垢 B.粮食酿酒 C.金块抽丝 D.铜器锈蚀
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下列物质属于纯净物的是
A.氢氧化钾 B.生铁 C.粗盐 D.石油
难度: 中等查看答案及解析
小林同学测得某些食物的近似pH如下,下列选项中正确的是
食物 | 葡萄汁 | 番茄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 4.2 | 4.4 | 3.1 | 6.5 | 7.8 |
A.牛奶的酸性比葡萄汁强 B.胃酸过多的病人应少食苹果
C.番茄汁和玉米粥均显酸性 D.将葡萄汁用水稀释后,其pH变小
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在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是:
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl
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下列化学实验基本操作正确的是
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.用食醋可清洗除附在热水瓶胆内的少量水垢
B.用pH试纸测得某地水样的pH为6.5
C.将少量的白磷保存在冷水中
D.用排水法均能收集氧气和氢气
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下列关于水的说法错误的是
A.河水属于混合物 B.洗过青菜的水可用于浇灌花草
C.蒸馏水属于纯净物 D.没有经过处理的工业废水可向江河里排放
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实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中:
A.白酒 B.食醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
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固体NaOH具有以下性质:①白色固体;②易吸收水分而潮解;③有腐蚀性;④易溶于水,溶解时放热;⑤能与空气中的二氧化碳反应。在实验室必须将它密封保存的主要原因是
A.③⑤ B.①②⑤
C.②③④ D.②⑤
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向一无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变成红色,这说明该溶液是
A.碱溶液 B.pH>7的溶液
C.酸溶液 D.pH<7的溶液
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物质用途主要决定于物质的性质。下列说法不合理的是
A.稀盐酸用于除铁锈 B.氢氧化铝用于冶疗胃酸过多
C.石墨用于制铅笔芯 D.亚硝酸钠有咸味,可用于食品调味
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某温度下,在硝酸钾的饱和溶液中加入一定量的氯化钠,则所得溶液中硝酸钾的质量分数将会
A.变大 B.变小 C.不变 D无法判断.
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下列除去杂质的方法中,正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂方法
A CO CO2 点燃
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C CuO C 加适量的盐酸
D HCl H2SO4 加适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
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将下列各组物质放入足量水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,也无气体放出,且溶液为无色的一组是
A.K2CO3 、BaCl2 、NaCl B.CuSO4 、HNO3 、NaCl
C.CaCl2 、KOH 、Na2CO3 D.K2SO4 、H2SO4 、NaOH
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(1)用化学符号填写下表空格:
3个亚铁离子 | 2个硫酸根离子 | 5个氮气分子 |
________ | ________ | ________ |
(2)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B纯碱、C烧碱、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中,选择适当的物质用序号填空。
①能用于改良酸性土壤的物质是________;②常用于工业除锈的试剂是________;
③我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指________。
难度: 中等查看答案及解析
甲固体和乙固体的溶解度曲线如图所示:
(1)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是________(只答一种)。
(2)当甲中混有少量的乙时,通常采用________的方法提纯甲。
(3)将t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的溶液中溶质质量分数甲________(填“<”、“=”或“>”)乙。
(4)在t1℃时,配制l00g固体甲的饱和溶液,将此溶液升温至t2℃,此时该溶液中含有溶质甲的质量________(填“<”、“=”或“>”)37g。
难度: 中等查看答案及解析
学习化学后,同学们认识到,并不是清澈透明的水都能作为饮用水,对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水。请回答下列问题:
(1)检测地下水的酸碱度,可使用___________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸
(2)现有两瓶无色液体,分别为硬水和蒸馏水,可用_____________(填试剂或方法)将它们区分开来。
(3)烧煮硬水后,水壶内壁会附着一层水垢,水垢加入盐酸后产生气体。将气体通入澄清石灰水,反应的化学方程式为__________,观察到的现象是_________________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
当前,世界已经迈向了“低碳”时代,选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展,推广使用节能减排的双燃料公交车,这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。请根据示意图回答下列问题:
(1)上述反应中,分子分解成原子,________(填“分子”“原子”之一)重新组合成新的分子。
(2)写出上述反应的化学方程式:________。
(3)上述反应属于________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一)。
难度: 中等查看答案及解析
实验室用固体氯化钠配制50g5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有:
①称量 ②溶解 ③计算 ④装瓶。
(1)配制过程的先后顺序是(用序号表示)________;
(2)配制过程中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯和________;
(3)其他操作都正确,装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边,则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数________5%(填“大于”、“小于”或“等于”).
难度: 中等查看答案及解析
2013年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题:
城市 | 广州 | 深圳 | 佛山 | 河源 | 肇庆 | 东莞 | 中山 |
2008年雨水平均pH | 4.47 | 4.8 | 4.54 | 6.37 | 4.86 | 4.83 | 4.58 |
(1)若用pH试纸测定雨水的酸碱度,测定方法是:________。(2分)
(2)上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是_______;导致酸雨的主要气体是_________(填序号): ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
(3)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式:
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石________;
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应________。
难度: 中等查看答案及解析
研究小组为了解北京西山的地质情况,从实地选取两块样品D
和样品J,进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去):
(1)试推断出下列物质的化学式
A ________;C ________;D ________;F________;G________;J。
(2)如果图中所用的X只含两种元素,请尝试写出下列转化的化学方程式。
D+X→:________;
D+E→:________。
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实验探究是化学的灵魂,请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动。
Ⅰ.制取氧气方法的分析
(1)写出A、B装置中标号仪器名称:①________;②________。
(2)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式
________。
(3)用B装置收集氧气的优点是。
(4)上述两种方法中,更符合“低碳”理念的是________(填“A”或“B”)。
Ⅱ.制取二氧化碳原料的选择
实验室常用大理石或石灰石(主要成分CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为________。
(2)实验过程中,同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验。
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳?
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是________。
[结 论]实验室制取二氧化碳,原料通常用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸。
Ⅲ.拓展与反思
通过探究活动,你认为选择实验方法时应考虑的因素有________(写一种即可)。
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈________ |
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是________(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为________。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到________ ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为________
;若无明显现象,则呈中性。
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乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC2)遇水可产生乙炔(C2H2)气体,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2↑某桶电石标签的部分内容如图所示。计算:
(1)在C2H2分子中,C原子H原子的个数比为________。(1分)
(2)在CaC2中Ca元素C元素的质量比为________。
(3)在CaC2中,C元素的质量分数为________%。
(4)在该桶电石中,纯CaC2的质量为________kg。
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将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液,所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
(1)图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是________克。
(2)求生成沉淀的质量。
(3)求原混合物中氯化钠的质量分数。
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