河南省豫南九校2018届高三下学期第一次联考试卷理综化学试卷

根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:

下列说法正确的是

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

C. 用乙装置将Br-氧化为Br2

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 随着碳原子数目的增多，烷烃的含碳量逐渐减小

B. 有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是二氧化碳

C. 苯乙烯()与乙苯的一氯代物数目不同

D. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

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2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C. 充电时，LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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下列实验、现象、结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: Y<Z<W

B. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

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某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z点对应的分散系很稳定

C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

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亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO ↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq)　　 b.Na2CO3(aq)　　  c.NaNO3(aq)

III.测定产品纯度:

【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

(2)产品中NaNO2的纯度为__________。

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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为_________。

(2)N的第一电离能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43- 的空间构型为______。As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5 是_______晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P 原子的个数为______，该晶体的密度为_________(用含NA、a 的代数式表示) g.cm-3。

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I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA) 俗称有机玻璃。其结构简式为:。以下是有机玻璃的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________，A 生成B 的反应类型是______反应。

(2)C 中官能团的名称是________ ，D 的名称是________(系统命名法)。

(3)由E生成PMMA 的化学方程式为____________。

II.由合成PMMA 得到的启示，可应用于由苯酚为主要原料制备

（4）的同分异构体中符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构):

①属于的二取代物

②取代基处于对位且完全相同

③能够与NaHCO3溶液反应产生CO2

其中核磁共振氢谱有5 个峰，峰面积之比为6:2:1:1的是_________(填结构简式)。

(5)参照I中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线:

____________

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严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe　　 b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，充入1molSO3　　　　 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) 　　 △H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)　　　　 △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

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