2012-2013学年贵州晴隆民族中学高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版）

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能                    B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄              B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈           D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

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下列反应中，可用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．NH₄Cl+NaOHNaCl＋NH₃↑+H₂O         B. NaOH+HNO₃＝NaNO₃+H₂O

C.Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                D. NaOH +NaHCO₂＝NaHCO₃+H₂O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B．水电离出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（l）  ΔH＝-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（g）  ΔH＝-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（l）  ΔH＝-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（g）  ΔH＝-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol          B. -2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol           D. -1526 kJ/mo

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下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2_~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）

a．+99.7 mol·L^－1        b．+29.7 mol·L^－1  c．－20.6 mol·L^－1       d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________

（a）容器中压强不变         （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）    （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为________℃。

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（15分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜　　　　加入甲醛，且反应釜应装有　　　　装置。

（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、　　　　和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为　　　　。

（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是　　　　。玻璃钢具有　　　等优异性能（写出两点即可）

（４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是　　　　　　。

ａ．深埋　　　　　　　　ｂ．粉碎后用作树脂填料　　

ｃ．用作燃料　　　　　　ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是________，（填化学式）其主要原因是________。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

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（15分）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式________

（2）α－松油醇所属的有机物类别是________

（a）醇    （b）酚    （c）饱和一元醇

（3）α－松油醇能发生的反应类型是________

（a）加成    （b）水解    （c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式________。

（5）写结构简式：β－松油醇________，γ-松油醇________。

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(15分) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含

有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________。

（2）甲同学设计的实验________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）            （b）          （c）         （d）

→  b  →     →  d

（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。

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