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本卷共 19 题，其中：
选择题 15 题，填空题 2 题，实验题 2 题
简单题 19 题。总体难度: 简单
选择题 共 15 题

  1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)

    A．阴极　　　　　B．正极

    C．阳极              D．负极

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

    D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 关于原电池的叙述正确的是(　　)

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

    B．原电池是把化学能转变为电能的装置

    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

    A．35.5∶108         B．108∶35.5

    C．8∶1              D．1∶2

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)

    ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g

    ③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

    A．①和③        B．①和④      C．②和③        D．②和④

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(　　)

    A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    难度: 简单查看答案及解析

  9. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)

    A．X>Z>W>Y          B．Z>X>Y>W

    C．X>Y>Z>W          D．Y>W>Z>X

    难度: 简单查看答案及解析

  10. pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)

    A．NaOH          B．H2SO4

    C．AgNO3          D.Na2SO4

    难度: 简单查看答案及解析

  11. CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)

    A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

    B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑

    C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑

    D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

    A．4＞2＞1＞3         B．2＞1＞3＞4

    C．4＞2＞3＞1          D．3＞2＞4＞1

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)

    A．镀铝塑料                      B．食品罐头盒(镀锡)

    C．白铁水桶(镀锌)                D．镀银铜质奖章

    难度: 简单查看答案及解析

  14. (2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

    A．0.10 mol/L Ag＋            B．0.20 mol/L Zn2＋

    C．0.20 mol/L Cu2＋           D．0.20 mol/L Pb2＋

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

    A．各电解池析出气体的体积                            B．各电解池阳极质量的增加量

    C．各电解池阴极质量的增加量                        D．各电极上放电的离子总数

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________

    ________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH　　　　　　                           b．Zn

    c．Fe                                                              d．NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. (12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

    试回答以下问题：

    (1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。

    (2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。

    (3)由实验可知，该类铁生锈的条件为____________________________________ ____________________________________。

    决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

    (1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

    (2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

    (3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

    (4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

    难度: 简单查看答案及解析