2014-2015学年云南省高二下期中化学试卷（解析版）

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）　 B．H2O

C．NH4Cl（固体）　 D．CH3COOH

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

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在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为

A．A>B 　　　　 B．A=10－4B 　　 C．B=10－4A 　　　　　 D．A=B

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若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+ Na+　　 NO3－　 Cl－

B．K+　 Na+　　 Cl－　 NO3－

C．K+　　 Na+　　 Cl－　　 AlO2－

D．K+　 NH4+　 SO42－　 NO3－

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pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y）

B．Z是强酸，Y和X是弱酸

C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaX

D．1mol•L－1NaY溶液中离子浓度：C（Na﹢）>C（Y－）>C（H﹢）>C（OH－）

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% 　　 B．大于p%　　 C．小于p% 　　 D．无法判断

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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A．2 B．3 C．4 D．5

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常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A．[HCOO－]＞[Na+] B．[HCOO－]＜[Na+]

C．[HCOO－]＝[Na+] D．无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系

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下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．　 B．

C．[H﹢]和[OH－]的乘积 D．OH－的物质的量

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可逆反应：3A（气）3B（?）＋C（?）－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体 　　　　　　　　　　　　　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体 　　　　　　　　 D．B和C一定都是固体

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在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了　　　　　　　 D．a>b

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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水　 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L HAc溶液　 D．0.5mol/LKCl溶液

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常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是

A．c（A－）=c（K+）　

B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）

C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）

D．V总≤20mL

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下图是温度和压强对X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1

C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3

S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8

A．①　 B．④　 C．②③④　　 D．①②③

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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=﹣57.3KJ•mol－1

已知：（aq）＋NaOH（aq）= CH3COONa（aq）＋H2O（1）；ΔH1

1/2H2SO4（浓）＋ NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）＋H2O（1）；ΔH2

HNO3（aq）＋ KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（1）；ΔH3

上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1=ΔH2=ΔH3　 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3

C．ΔH2<ΔH3<ΔH1　 D．ΔH2=ΔH3<ΔH1

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化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198；P—O：360；O—O：498。则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热△H为

A．－1638kJ/mol　　　　　　 　　　　　　 B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 D．＋126kJ/mol

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（15分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　　 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量　　　　 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　　 代替（填写物质名称）。

（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．Va．Vb表示SO2的体积百分含量为：　　　　　　　　　　 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　 　　 （选下列仪器的编号）。

a．烧杯　

b．试管　

c．广口瓶　

d．容量瓶　

e．量筒　

f．单孔塞　

g．双孔塞

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25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________；

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________；

（3）a的取值范围是_______________________________________。

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（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______。

（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　　 △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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（15分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

试写出：化学方程式

A→D　　　　　　　　

B→C　　　　　　　　

反应类型A→B 　　　　　　　　 B→C 　　　　　　　　　　 A→E　　　　　　　　

A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：

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