2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷（解析版）

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10∶1　　　　　　　　 B．5∶1　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　　　　　 D．1∶10

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有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1　　　　 B．V3=V2=V1　　　　 C．V3>V2=V1　　　　 D．V1=V2>V3

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　　

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　　

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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反应：A（g）+3B（g）2C（g） ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气　　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量

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用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是

A、溶液中的c(CH3COO－)　　　 B、溶液中的c(H＋)

C、溶液中的c(CH3COOH) 　　 D、溶液中的c(OH－)

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常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42-　　　　　　 B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－　　　　　　 D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半　　　　　 B．均加倍　　 　 　 C．均增加1 mol 　 　　 D．均减少1 mol

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的　

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的　　　

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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常温时，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9　　　　　　　　　　　　　　 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．

C．pH≈7　　　　　　　　　　　　　　 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．

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(8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　 (偏大、偏小、无影响)

（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

所放出的热量 　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，

简述理由　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　 　 　　　 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1．500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25．00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　 。

A．滴定管内液面的变化　 　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由　　　　　　　　　　　　　 色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为　　　　　　 。

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（4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝　　　　　　　　　　　　 ．

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝　　　　　　　　　　　　

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝　　　　　　　　 ，且Va　　　　 Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3)　　　　　　　　 ,c (H＋)　　　　　　　　 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)　　　　　　　　 ,c (OH－)　　　　　　　　 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH)　　　　　　　　 ,c (OH－)　　　　　　　　 。

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（4分）有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，大小顺序为______。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。

（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

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（6分）常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

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(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H= ―24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　 △H= ―47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)　　　　 △H= +640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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