下列是一些实验操作的示意图,其中不正确的是 ( )
A B C D
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“以人为本,安全至上”,下列化学实验操作的事故处理方法正确的是( )
A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上,要立即用硫酸或盐酸冲洗
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.酒精灯着火时立即用水扑灭
D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
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下列关于胶体的叙述中,不正确的是 ( )
A.胶体是一种相对稳定的分散系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
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下列物质中,属于电解质的是 ( )
A.稀盐酸 B.Cu丝 C.NaCl D.蔗糖
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据中央电视台焦点访谈报道,2008年6月中旬,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为( )
A.115 B.38 C.269 D.154
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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
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下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2
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下列说法正确的是 ( )
A.摩尔质量就是相对分子质量 B.摩尔是物质的量的单位
C.H2SO4的摩尔质量是98 g D.1 mol H2的质量是2 g/mol
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下表是某人体检的部分指标,其中是用物质的量浓度来表示的是 ( )
A.甘油三酯 B.谷丙转氨酶 C.肌酸磷酸激酶 D. 白蛋白
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将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 ( )
A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀,有气泡产生
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下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多
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镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是 ( )
A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水
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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA
C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为NA
D.9g D2O所含的中子数为4.5NA
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用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是 ( )
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
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在酸性溶液中,能大量共存的离子是( )
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.K+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.金属钠和水的反应:Na+2H2O = H2↑+Na++2OH-
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 :Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=+2H2O
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为 ( )
A.100ml B.200ml C.300ml D.400ml
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(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
⑴.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3________ ; ⑵.从碘水中提取碘 ;
⑶.用自来水制取蒸馏水 ; ⑷.分离植物油和水 ;
⑸.除去粗盐中的泥沙 ; ⑹.与海水晒盐原理相符的是 。
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(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
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(8分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。
⑴.四种物质的化学式为:A________、B________、C________、D________。
⑵.现象③中所发生反应的离子方程式为:
________、________。
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(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴.写出下列元素符号:①________ ⑥________ ⑦ ________
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________,最不活泼的元素是________。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是________ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________ 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是________ (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是________ (填序号),它们可以形成 ________ (填离子或共价)化合物。
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(10分)现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
⑴.写出下列物质的化学式:
A________ ________ B________ F________ 丙________ ________
⑵.写出下列反应离子方程式:
座 号 |
反应③________
反应⑤________
反应⑥________
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(10分)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴.写出与碱反应涉及的化学方程式:_____________________________
⑵.混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶.当混合物与盐酸反应时,转移电子数为_______ mol;与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。
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