2010年黑龙江大庆实验中学高一上学期期中考试化学试卷

有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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图标所警示的是

A．当心火灾——氧化物              B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质            D．当心爆炸——爆炸性物质

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下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘                    B．花生油和水

C．四氯化碳和水                    D．豆油和水

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胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应                       B．可以通过滤纸

C．布朗运动                         D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间

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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是

A．28.4                         B．71

C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

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下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2- + Ba^2＋= BaSO₄

C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．硝酸汞溶液与铝反应：Hg²⁺+Al=Al³⁺+Hg

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下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺ 和Cl^-

C．H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-

D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液

B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢气还原氧化铜

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下列叙述中正确的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被氧化

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下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是

A．将1mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

C．H₂SO₄的摩尔质量是98 g/mol

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

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能在溶液中大量共存的一组离子是

A．、、、Cl^-

B．、、、 CO₃^2-

C．、、、

D．Al³⁺、Ca²⁺、、

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只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

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根据下列反应：

（1）2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（2）Br₂+2Fe²⁺2Br^－+2Fe³⁺

判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^-＞Fe²⁺＞I^－                   B．I^-＞Fe²⁺＞Br^-

C．Br^-＞I^-＞Fe²⁺                    D．Fe²⁺＞I^-＞Br^-

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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂mol/L，则c₁与c₂的数值关系是

A．c₁ = 2c₂                         B．c₂ < 2c₁

C．c₂ > 2c₁                         D．c₂ = 2c₁

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液中Cl^－浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液       B. 50 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C. 150 mL 1 mol·L^-1的KCl溶液        D. 50 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

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用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. +1              B. +2             C. +4            D. +5

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2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是

A. 在该反应中维生素C作催化剂

B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

D. 上述反应中维生素C作氧化剂

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把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO₃^ˉ的浓度是

A. mol/L                     B. mol/L

C. mol/L                        D. mol/L

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在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

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某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO₄^2-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在。

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下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO

B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B________C________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________（“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________。

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下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为________mL。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的________里，并不断搅拌。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线下________cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

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向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。

（1）Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式________。

（2）生成BaCO₃沉淀的质量__________g。

（3）100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。

（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

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