2.2 影响化学反应速率的因素

下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量　 B．增大压强　 C．升高温度　 D．以上措施均可

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下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是

A．升高温度　　 B．降低温度　　 C．使用催化剂　　 D．及时分离出NH3

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一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体　　 B．硫酸钾溶液　 C．氢氧化钾溶液　 D．盐酸溶液

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在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2

其中能够使反应速率增大的措施是

A．①④　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③　　　　 D．①②④

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20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s　　 B．15 s　　 C．48 s　　 D．20 s

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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应

B．降低反应活化能，使反应速率加快

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂只改变反应的正反应速率

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在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好

B．约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好

C．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

D．不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

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反应A+BC的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c(A)时，v增大　　 B．只增大c(C)时，v增大

C．只升高温度时，k不变　　 D．只升高温度时，k减小

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在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列问题：

（1）增加Fe的量，正反应速率　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率　　 ，逆反应速率　　 。

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向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Oa段的意义为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）ab段的意义及ab段陡的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）bc段的意义为　　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

（2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式：______________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

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