2015届山东省高一4月月考化学试卷（解析版）

一种比黄金还要贵重百倍的O₂气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O₂气体所含有的中子的物质的量为

A．36 mol           B．20 mol            C．16 mol            D．20 N_A

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砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

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如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

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下列叙述不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

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下列有关化学用语表达不正确的是

A．钙离子的电子式：Ca²⁺

B．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图：

D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

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下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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下列反应是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应                      B．NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O的反应

C．灼热的碳在足量O₂中燃烧                D．酸碱中和反应

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据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b                           B．b、a、d、c

C．d、b、a、c                           D．d、a、b、c

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下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是

A．电子由正极通过导线流向负极            B．负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正极产生1molH₂电池转移2mol电子       D．可以用碳棒代替铜片作为正极

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴

加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；

②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转

化为热量而释放出来。其中正确的是

A．①②③           B．②③             C．①②             D．①③

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X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

(1)根据以上条件，推断X________，Y________，Z________（填写元素名称）；

（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X________，Y________，Z________。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________ ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是________和________；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是________；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________，该物质与CO₂反应的化学方程式为________；

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

________。

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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）________ k J的热量。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第________周期第________族。

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：________。

（4）DA₃、CE₂、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：________（用化学式表示）。

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（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___________；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________________；

Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________________；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________________。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是________，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:________。

（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：

________ 。

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