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本卷共 29 题，其中：
选择题 24 题，填空题 5 题
简单题 21 题，中等难度 8 题。总体难度: 简单
选择题 共 24 题

  1. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：

    A．淀粉类物质　　　　 B．水　　　　 C．脂肪类物质　　　　 D．蛋白质

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列叙述正确的是(　 )

    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．8个中子的碳原子的符号：12C　　　　　　　 B．HF的电子式：H+

    C．Cl—离子的结构示意图：　　　　 D．CH4分子的比例模型：

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是

    A．它是氧气的一种同素异形体　　　　　　　　 B．它是氧元素的一种同位素

    C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1　　　　　　　　 D．它具有很强的氧化性

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当

    A．负极　 　　　　　　 B．正极

    C．阴极　 　　　　　　 D．阳极

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　 ）

    A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

    D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

    A．　　　　 B．　　　　 C．　　　 D．

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 可逆反应H2(g)+I2(g)== 2HI (g)达到平衡时的标志是（　　 ）

    A、混合气体密度恒定不变　　　　　 B、混合气体的颜色不再改变

    C、H2、I2、HI的浓度相等　　　　　 D、H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

    C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

    D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

    ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

    则下列叙述正确的是（　　 ）

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

    C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

    D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（　　 ）

    A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

    B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

    C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

    D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

    A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

    B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

    C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

    D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量(　　 )

    A．CuSO4溶液　　　　　　 B．铜　　　　　　 C．ZnSO4　　　　　　　 D．镁条

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　 )

    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

    A．①②③　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　 D．①②③④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度　　　　　　　 D．气体的平均相对分子质量

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

    A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺　　 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

    C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料　　 D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

    A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

    B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量大于297.23KJ

    C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量小于297.23KJ

    D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　 ）

    ①加H2O　　　　　　 ②加NaOH固体　　　　　　 ③滴入几滴浓盐酸　　 ④加CH3COONa固体

    ⑤加NaCl溶液　　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

    ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

    A．①⑥⑦　　　　　　 B．③⑤⑧　　　　　　 C．③⑦⑧　　　　　　 D．⑤⑦⑧

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是

    A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

    B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高

    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 下列图示与对应的叙述相符的是（　 ）

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是

    A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

    B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

    C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

    D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：_____________________________________________________________。

    负极反应式：______________________________________________________________。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________________________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出这五种元素的名称：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

    （2）画出E的原子结构示意图　　　　　　 ；写出电子式D2A2　　　　　　　　　　 ；EB4　　　　　　　　　　　 。

    （3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)　　　　 > 　　　　 。

    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：

    ⑴飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是

    A．在高温下不融化　　　　　　　　　　 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解气化　　　　　　　 D．该涂料不可能发生分解

    （2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是　　　　　 。

    （3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

    （2）N2 的转化率为 _______________.

    （3）2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    难度: 中等查看答案及解析