2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷（解析版）

下列说法中正确的是（　　 ）。

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（　　 ）。

A．1　　 　　　　 B．3　　 　　　　 C．5　　 　　　　 D．6

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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　 ）。

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

下列叙述正确的是（　　 ）。

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M

B．Q、T两元素间可形成两性化合物

C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（　　 ）。

A．a－4　　 　　 B．a＋5　　 　　　　 C．a＋3　　 　　　　 D．a＋4　　

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下列排列顺序中错误的是（　　 ）。

A．原子半径：O<S<Na

B．稳定性：PH3>H2S>NH3

C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D．碱性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　 ）。

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　 ）。

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

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Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。

Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：

（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。

（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：

（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。

（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。

（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。

（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：

A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

（2）E的原子结构示意图________________。

（3）C的轨道表示式____________________。

（4）B原子的核外电子排布式________________。

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

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