下列元素中,最高正化合价数值最大的是
A.C B.F C.S D.Ne
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下表符号中“2”的含义正确的一组是
H | 2He | Cl2 | Ca2+ | |
A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
B | 质量数 | 质子数 | 原子数 | 电荷数 |
C | 质子数 | 中子数 | 原子数 | 电子数 |
D | 质量数 | 质子数 | 分子数 | 电荷数 |
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下列电子式中,正确的是
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下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.CaCl2 B.NaOH C.H2O D.K2O
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澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它的外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同种物质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
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下列物质属于分子晶体的化合物的是
A.石英 B.氯化钠 C.干冰 D.钠
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在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A.0.3mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
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下列有关能量转换的说法正确的是
A.原电池是将电能转化为化学能的过程
B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是
A.2H++2e—=H2 B.2H2O+O2+4e—=4OH—
C.Fe一2e—=Fe2+ D.4OH—一4e—=2H2O+O2
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下列反应属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如上图所示的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.燃烧反应和酸碱中和反应
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将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是
A.硫酸 B.乙醇 C.二氧化碳 D.硝酸
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关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态
B.达平衡时正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化
D.是动态平衡
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下列反应中属于加成反应的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
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下列对化学反应的认识错误的是
A.一定有物质状态的变化 B.一定会产生新的物质
C.一定有化学键的变化 D.一定伴随着能量的变化
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与氢氧根离子(OH-)具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力
C.烧碱固体溶于水的过程中,共价键被破坏
D.有机化合物CH3CH2NO2与H2N—CH2—COOH是同分异构体
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苯与乙烯相比较,下列叙述不正确的是
A.都容易发生取代反应
B.苯不能被KMnO4氧化
C.苯只能在特殊条件下发生加成反应
D.都能在空气中燃烧
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0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
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能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是
A.乙醇完全燃烧生成水
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
D.乙醇易挥发
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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H = —142.9 kJ·mol—1
B.H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(l); △H = —285.8 kJ·mol—1
C.2H2 + O2 = 2H2O; △H = —571.6 kJ·mol—1
D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = —285.8 kJ·mol—1
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下列递变规律不正确的是
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.原子半径:F<Mg<K
D.稳定性:PH3>H2S> HCl
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(2分)在容积为2升的密闭容器中,进行某可逆反应,反应过程中各物质的量的变化情况如下图所示,其中A、B、C都为气体。则该反应的化学方程式为 。
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(22分)五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y | ||
Z | W | M |
请按要求回答下列问题:
(1)X元素名称 ,W的离子结构示意图 ;
(2)元素Z位于周期表中的位置是 ;
(3)元素Z可以形成多种单质,请任意写出一种常见单质的名称 ;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为____ _;M的最高价氧化物水化物名称为_______;
(5)Z、W、M三种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);这三者与氢元素形成的化合物中,最稳定的是 (填:氢化物的化学式),它的电子式为 ;
(6)X与M可形成XM4型化合物,是一种常见的溶剂,其中的化学键类型是 (填:“离子键”或“共价键”)。
(7)W的氧化物有两种A和B,已知在某一定条件下,A和B能同时相互转化。则在该条件下A 完全转化为B(填:“能”或“不能”)
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(7分)用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池,锌棒上发生 反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______________________;石墨棒上观察到的现象为_____________________。该装置在工作过程中,电子从锌棒经过 (填“导线”或“溶液”)流向石墨棒。
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