2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（解析版）

下列有关甲醛的化学用语表达错误的是

A．结构简式：HCHO                 B．最简式：CH₂O

C．比例模型：                D．电子式：

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下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu²⁺

C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好

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下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂ 的混合气加压后，通过接触室制备SO₃

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A．NaF               B．NaCl           C．NaBr          D．NaI

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二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂ + 2H₂O → SO₂↑ + 3S↓ + 4HCl

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某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中离子浓度增大的是

A．HCO₃^－            B．SO₄^2－            C．SO₃^2－               D．OH^-

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下列叙述错误的是

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH₃—O—CH₃）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大

C．反应AgCl + Br^- → AgBr + Cl^-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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已知NaCN溶液呈碱性；(CN)₂与卤素单质的性质相似；CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN H^＋＋CN^－                          B．(CN)₂ ＋ CH₂=CH₂  → NC—CH₂—CH₂—CN

C．(CN)₂＋2Br^－→ 2CN^－＋Br₂            D．(CN)₂ ＋ 2OH^－→  CN^－ ＋ CNO^－ ＋ H₂O

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将导出H₂S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O₂的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是

① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O   ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O   ③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

A．①②③         B．③①②       C．①③②      D． ③②①

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三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，则可生成22.4L NO气体（标准状况）

D．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C₁₁H₁₂O₅

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应

D．1mol秦皮素最多可与2molBr₂、4molNaOH反应

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从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是

A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出

B．蒸馏

C．加入能氧化I₂的KMnO₄，再分液

D．通入氯气

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实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应

B．活性炭是阴极

C．总反应为：4Al+3O₂ +6H₂O → 4Al(OH)₃

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

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关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是

A．①可用于分离苯和溴苯的混合物     B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物

C．②可用于分解NH₄Cl制备NH₃        D．②可用于Ca(OH)₂与NH₄Cl共热制备NH₃

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硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。

下列说法一定正确的是

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

A．2.4 g      B．3.2 g      C．6.4 g          D．9.6 g

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将氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

A．NH₄⁺ + D₂O  NH₃·D₂O + H⁺         B．NH₄⁺ + D₂O  NH₃·HDO + D⁺

C．NH₄⁺ + 2D₂O  NH₃·HDO + D₃O⁺      D．NH₄⁺ + 2D₂O  NH₃·D₂O + HD₂O⁺

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已知2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂­。该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.6 N_A

B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N_A

C．每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^－的数目就增加0.2 N_A

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^－，Na^＋的数目就增加0.1 N_A

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已知NO₂遇水发生反应：2NO₂ ＋ H₂O → HNO₂ ＋ HNO₃。实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂。下列说法错误的是

A．HNO₂非常不稳定，其分解产物为NO和H₂O

B．NO₂与水的反应机理：NO₂先与水发生岐化反应生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中，生成的HNO₂和HNO₃都与NaOH发生中和反应

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常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L

B．0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^- ) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

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含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。

（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

① 向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

（1）写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。

（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________。

（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂ 为________mol。

难度: 中等查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________

a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。

（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。

（5）将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

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化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

（1）a的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。

（2）化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。

（3）化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。

（4）欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

（1）写出A转化为B的化学方程式_______________。

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、___________和_____________。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。

（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

难度: 极难查看答案及解析

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃ + H₂O  HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。

（2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。

（3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：________ 。

（4）其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

难度: 困难查看答案及解析

下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

（1）揭示实验原理

①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

（2）反应温度确定：

合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

（3）实验装置的比较：

利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。

（4）酯层厚度的标示：

为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。

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如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂ →  2Na₂CO₃ + O₂

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？

②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必________0.01（填大于、小于、等于），其理由是。

（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。

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