2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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下列说法正确的是(　　　 )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ 　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　 D．①③⑥

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①CaCl2 和Na2S　　 ②Na2O 和 Na2O2　　　 ③CO2和 CS2　　　 ④HCl 和 NaOH

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．②④

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元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

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据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（　　）

A. 和是两种元素　　 B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同　　 D. 和质量数相同、电子数不同

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱　　 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱　　　　　　

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强　　 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）

A. 元素原子序数④大于⑦　　 B. ②③号元素不可能处于同一周期

C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强　　 D. ⑧号元素是金属元素

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以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）

A. 蔗糖溶于水和硫酸溶于水　　 B. 二氧化硅熔化和冰熔化

C. 干冰升华和液溴挥发　　 D. 食盐粉碎和冰粉碎

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下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

A. 离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

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下列说法正确的是（　　）

A. 在水中氢氧原子间均以化学键相结合　　 B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1　　 D. NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构

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离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：

A. A＋n＋48＋x　　 B. A－n－24－x

C. A－n＋24－x　　 D. A＋n＋24－x

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已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S　 ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS　 ⑥HCl的酸性比H2S强。

A. 2项　　 B. 3项　　 C. 4项　　　 　　 D. 5项

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X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

Ⅰ．原子序数：____________________；　　　　　 Ⅱ．原子半径：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

A．　 b+n+2　　　　　　 B．b+n-2　　　　　　　　 C．b-n-2　　　　　　　　 D．b-n+2

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下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥的名称为　　　　 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．

回答下列问题：

（1）X的电子式是_________．

（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．

②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。

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氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．

①该电中性分子的化学式_______， ②一个N3﹣共有个_______电子．

③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．

某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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