2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷（解析版）

接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（　 ）

A．防止催化剂中毒　　 B．提高反应效率

C．提高SO2转化率　　 D．防止环境污染

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下列有关燃料的说法错误的是（　 ）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不符合生产实际的是（　 ）

A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

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2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　 ）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

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以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（　 ）

A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺

B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的

C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高

D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理

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某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X

C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）

D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）

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25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　　 ）

A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1）　　 △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1）　　 △H＝＋571.6kJ／mol

C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g）　　 △H＝―285.8kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1）　　 △H＝―285.8kJ／mol

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下列观点正确的是（　　　 ）

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素　　 B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率　　 　 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

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在恒温、恒容下发生反应：A（s）＋B（g） = C（g）＋D（g）　 △H<0。则下列判断正确的是（　　　 ）

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（　　　 ）

A．C（s）＋O2（g）==CO2（g）　　 △H1　　　　 C（s）＋O2（g）==CO（g）　 △H2

B．S（s）＋O2（g）==SO2（g）　　 △H1　　　　 S（g）＋O2（g）==SO2（g）　　 △H2

C．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l）　 △H1　　　 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（g）　 △H2

D．CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g）　 △H1　　 CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s）　 △H2

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

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生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（　 ）

A．过程N2（g）2N（g）放出能量

B．过程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

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下列说法正确的是（　 ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

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以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为（　　　 ）

①υ（A）＝0.5mol·L-1·S-1　　　　 ②υ（B）＝0.3mol·L-1·S-1

③υ（C）＝0.8mol·L-1·S-1　　　　 ④υ（D）＝1mol·L-1·S-1

A．④>③>①>②　　　　 B．②>③>①＝④　　　 C．②>③>①>④　　　 D．③>②>①＝④

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在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（　 ）

A.+8 Q kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　　 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　　 D.-16 Q kJ·mol-1

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已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）　　　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　 ）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是（　 ）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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已知A（g）＋B（g）=C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）=E（g） ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（　 ）

A．（ΔH2－ΔH3）/（ΔH1－ΔH3）　　 B．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3）

C．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH3－ΔH1）　　 D．（ΔH1－ΔH3）/（ΔH3－ΔH1）

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（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（　 ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol

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已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） 　 △H=a kJmol－1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）　　 △H=b kJmol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1

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写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量:　　　　　　　　　 。

（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量:　　　　　　　　　 。

（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:　　　　　　　　　　 。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）　　 △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　 △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）　　 △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）　　 △H=_______________

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（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1。则上述反应中Z的化学计量数n的值是　　　 　　 　　 。

（2）可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为　　　 　　 　　 ，C的浓度为　　　 　　 　　　 。这段时间内反应的平均反应速率（A）＝　　　 　　 　　　 。

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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）　　 △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）　　 △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）　　 △H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）　　 △H4=-1048.9kJ./mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________　　 ____。

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在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强　　　　　 B．降低温度

C．加入催化剂　　　　 D．增加A的物质的量

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式　　　　　　　 　　 　　 。

（2）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）　　 ΔH1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）　　 ΔH2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g）　　 ΔH3＝+50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的 ΔH＝　　　　 　　 　　 kJ·mol－1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：　　　　　　　　　 。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2　 b.Na2CO3　　 c.CaCl2　　 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）过程体验

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