2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版）

下列叙述正确的是(　　 )

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸　

C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

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下列说法正确的是(　　 )

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小

C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（　 ）　　

A．X可用新制的氢氧化铜检验　 　　 B．Y有同分异构体

C．M含有两种碳氧共价键    　 　　　 D．Y可发生加成反应

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　 )

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已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(　　 )

A． =1     　 B．pOH=　 　 C．c(H＋)=10－pOH　     　　 D．pH+pOH=

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA 　

B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　 ）

A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

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A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（　　 ）

①Al　　　　　　 ②Mg　　　　　　　 ③Fe　　　　　　 ④Na

A．①③　　　　 B．①②③　　　 C．①②　　　　　 D．②③④

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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是(　　 )　　

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强　 ②常温下氯气是气态而硫是固态

③盐酸酸性比氢硫酸强　 ④HCl比H2S稳定　 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫　

⑥SCl2分子中氯显－1价　 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　 B．①④⑤⑥⑦　　

C．④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑦⑧

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下列实验设计方法正确的是(　 )

A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

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下列说法或表达正确的是（　　 ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部　　　　　　 B．②⑤　　　　　 C．②③④⑦　　　　　　 D．②④⑦　　

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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　 ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

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某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　 ）

A．一定存在Cl一　　　　　　　　　　　　 B．溶液中含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+　　 D．溶液中SO42―的浓度是0.03 mol/L

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右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B．a、b两处铁钉中碳均正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

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有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（　 ）

A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

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下列说法中正确的是    （　　）

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③　　　　 B．①②③　　　　 C．①②③④　 D．①②③⑤

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下列离子方程式表达正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　 ）

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：rX>rW>rQ>rY

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （　 ）　

A．2240mL　　　　 B．4480mL　　　　　　 C．3360mL　　　　　　 D．1120mL

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（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的电子式为______________。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_______________（填化学键的类型）。　　　　　　　　　　　　　　　 （3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为__________mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_____________________________________________________。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________________________________________。

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（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程

如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式____________________。

（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为　　　　　　　　　　　　 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是　　　　　　　　　 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

A．2.0~2.5　　　　 B．3.0~3.5　　　　　

C．4.0~4.5　　　　 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答一条即可）。

（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如下图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

①装置A试管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)　　　 △H= -572kJ·mol-1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式K =　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)=　　　　　　 _________________；

（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　 。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在时，采取的措施可以是升高温度

C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

A．NH4Cl　　 B．(NH4)2CO3　　　　　 C．NH4HCO3    　　 D．NH4NO3

（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学选修3　 物质结构与性质】（16分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　　　　　　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）E2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为　　　　　　　　　　　　 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子为　　　　 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g/cm3。

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【化学选修5　 有机化学基础】（16分）

芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

（1）D的分子式为　　　　　　　　　　　 ，I中官能团名称为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应③属于__________　　　　 反应（填反应类型）。

（2）写出下列物质的结构简式：A2___________________；X ________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有　　　　　　　　　　　　 种；①苯环上有两个取代基；　 ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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