为了鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体,可以选用的最佳方法是
A. 将气体分别通入水中
B. 将气体分别通入澄清石灰水中
C. 分别将带火星的木条伸入气体中
D. 将燃着的木条分别伸入气体中
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下列叙述中,前者是物理变化,后者是利用其化学性质的是( )
A. 钢铁腐烂 ,干冰用于人工降雨
B. 酒精挥发,用熟石灰改良酸性土壤
C. 煤气燃烧,稀有气体用作焊接保护气
D. 活性炭去除冰箱异味,氢气用于填充探空气球
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下列实验操作或数据中,正确的是(______)
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )
A. 铁丝在空气中燃烧:火星四射,生成红色固体
B. 木条在氧气中燃烧:发出白光,生成二氧化碳
C. 硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧:生成大量的白色烟雾
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用分子的观点解释下列现象,不合理的是( )
A. 汽油挥发—分子大小发生变化 B. 花香四溢—分子在不断地运动
C. 热胀冷缩—分子间隔发生改变 D. 食物变质—分子本身发生变化
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“化学为生命密码解锁”,DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解物之一。关于它的说法正确的是( )
A. C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种原子构成 B. C4H5ON3的相对分子质量是111
C. C4H5ON3是由三个元素组成 D. C4H5ON3属于氧化物
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某纯净物3 g在氧气中完全燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( )
A. 该反应中O2和CO2的质量比为14∶11 B. 该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
C. 该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4 D. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
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在一密闭容器中,盛放A、B、C三种物质各30g,加热充分反应后,各物质质量变化如下:
关于此反应,下列认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应
B. 变化后待测物A的质量为5g
C. C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
D. A物质有可能是单质
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氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O,那么X的化学式为( )
A. MnClO B. Mn(ClO)2 C. MnCl4 D. MnCl2
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下列物质混合能形成溶液的是
A. 碘放入水中 B. 高锰酸钾放入汽油中
C. 植物油滴入汽油中 D. 植物油滴入洗洁精中
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下列归纳完全正确的一组是 ( )
A、化学与工农业 | B、化学与生活 |
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③稀有气体通电后能发光制霓虹灯 | ①衣服上的油污:可用汽油除去 ②冰箱的异味:可用活性炭吸附 ③住房失火,消防队员用水扑灭,是为了降低可燃物的着火点 |
C、物质性质与用途 | D、化学之最 |
①氧气有助燃性——作燃料 ②氮气常温下稳定——作保护气 ③铜具有导电性——作导线 | ①密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 |
A. A B. B C. C D. D
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下列图像能正确反映对应关系的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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(1)用化学用语表示:
①氖气:_______;②五个铵根离子:___________;③两个二氧化碳分子:_________;
(2)下列物质中①食盐水②液氧③加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体④冰水混合物⑤铜⑥四氧化三铁⑦氯酸钾⑧澄清石灰水⑨过滤、吸附过后澄清的河水。(用序号回答)
A、属于混合物的是_______________; B、属于氧化物的是_________________。
(3)根据下列粒子结构示意图,回答问题.
①上图A、B、C、D四种粒子共表示_________种元素.
②E粒子带3个单位正电荷,则该粒子符号表示为___________
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水与溶液在生产生活中有着广泛的用途。请你结合所学知识回答下列问题:
(1)镜湖是临河区的一个重要的旅游景点,“五•一”期间小明一家去镜湖旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙,放出大量的热,该反应的化学方程式为___________。
②小明从镜湖中取回一瓶水,为检验这瓶水的硬度,可向水中加入_____。生活中,常采用_____的方法来降低水的硬度。
③回家后,小明用洗洁精清洗餐县上的油污,是因为洗洁精具有_____作用。
(2)如图一所示:不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是_____(合理即可)。
②t3℃时,将35g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是_____g
③t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
(3)如图二所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入一小块生石灰,再加入适量的水,烧杯中的溶液逐渐变浑浊,则X可能为________(填“甲”或“乙”或“丙”)固体物质。
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高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的,受热易分解、变质。根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的化学性质是_________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素化合价为__________。
(3)为防止高铁酸钾变质,保存时应注意__________。
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A→I是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示,其中A、B组成元素相同且常温下为液体,C、D、E为无色气体,E为温室气体之一,H是石灰石的主要成分。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D_____;F_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____________,基本反应类型为_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____________。
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下面是实验室常用仪器组成的装置,请回答下列问题:
(1)指出标号仪器的名称:①________②__________;
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________;实验室制取二氧化碳的反应方程式是________;若用F装置进行排空气法收集CO2,CO2从F装置的_____(填“a”或“b”)导管口通入;
(3)已知氨气是一种极易溶于水的气体,密度比空气小,实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3),则应选用的气体发生装置是_________(填装置序号),收集装置是________(填装置序号)。用收集到的氧气完成如G图所示实验,G中发生反应的化学方程式是__________,G中瓶底要放少量水的目的是_____________。
(4)K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:___________。若将铜网改成铁网,产生的后果之一是收集到的气体不纯,原因是(用化学方程式表示)___________。
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某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:
(作出猜想)他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:Al>Cu>R,猜想二:R>Al>Cu,猜想三:_________。
(查阅资料)R是一种银白色的金属,RSO4溶液呈蓝色;常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
(实验探究)为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
一 | 打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一________(“成立”或“不成立”) |
二 | 把铝丝插入RSO4溶液中 | ________ | 猜想二成立 |
三 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想三成立 |
(交流反思)究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现乙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到RSO4溶液中,一段时间后,溶液的颜色由____色变为_____色;进而确认猜想二不成立,猜想三成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式:______。
(归纳总结)探究结束后,他们总结得出:通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
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欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
(2)取该合金的粉末50 g加入该稀盐酸充分反应,所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
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