2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学A卷

下列关于有机物说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．石油分馏可获得乙酸、甲烷、苯等

C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．上海世博会永久性标志建筑之一——上海世博轴的上层巨型膜结构ETFE由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成

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下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C₅H₁₀    B．C₂H₄O₂    C．CH₄O     D．C₂H₄Cl_2[来

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以下各组物质可以用分液漏斗分离的是

A．硝基苯和水                                               B．乙醇和水

C．甲醛和水                                                  D．乙酸乙酯和乙酸

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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₂₂O₄

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交)  △H ＝＋0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

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已知如下物质的溶度积常数：Ksp（FeS）＝6.3×10^-18mol²·L^-2; Ksp（CuS）＝1.3×10^-36mol²·L^-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS做沉淀剂

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某温度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0        B．9.5       C．8.5            D．10.5

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在密闭容器中，对于可逆反应：A＋3B2C（气）平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0，则T₁>T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定气体

D．A一定为气体

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分子式与苯丙氨酸  相同，且同时符合下列两个条件：①含有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上，这样的同分异构体数目有

A．3个          B．5个            C．10个            D．6个

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下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可催化淀粉的水解反应科

B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．溴乙烷在热的NaOH水溶液中主要发生消去反应

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下列实验方案可行的是

A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱：用浓醋酸和Na₂CO₃反应，产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，看是否有浑浊出现

B．证明CH₂＝CHCH₂CHO 中有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

C．检验淀粉水解产物中有葡糖糖：取少量水解液，加入适量氢氧化钠中和，再向其中滴加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察现象

D．配制新制Cu(OH)₂浊液：向2mL10%NaOH溶液中加入5滴的2%CuSO₄溶液

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每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品都属于芳香族化合物，都难溶于水

C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br₂

D．大麻分子中所有碳原子不可能共平面

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对于体积相同的①、②)NH₄Cl、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H⁺)大小顺序是②＝①>③

C．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

D．①中 c(NH₄⁺)< 2c(SO₄^2-)

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．达到平衡时容器②中N₂的转化率为40%

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(7分)

（Ⅰ）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl₂溶液中存在平衡：

[Cu(H₂O)₂]^2＋＋4Cl^－[CuCl₄]^2－＋4H₂O。试回答下列问题：

（蓝色）            （黄色）

（1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是 ________。

（2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是________或 ________。

（Ⅱ）有下列5种有机化合物，请按要求填空：

（1）属于酯类的是 ________（填编号，下同）；可归类于酚类的是 ________。

（2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是 ________。

（3）用系统命名法给B物质命名 ________。

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(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）。

（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________（填增大、减小或不变）。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=________。

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（10分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出反应①、③的反应类型：________、________。

（2）写出C₃H₆的同分异构体的结构简式：________；B和D都易溶于水，提供一种试

剂加以鉴别，试剂名称为________。

（3）写出反应②的化学方程式：________。

（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：________。

（5）写出高分子化合物G的结构简式

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（8分）某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

（1）已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g 则A的分子式为________

（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是________（填序号）

A．可能含有一个碳环和一个醛基

B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C．可能只含一个碳氧双键官能团

D．可能是环状的醚

（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）

请根据以上信息写出A的结构简式。

（4）已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件）

________。

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（13分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  ＋  H₂O(g)   ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O (g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

________。

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（10分）

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

（1）试管Ⅱ中试剂的名称为 ________，其作用是 ________

________，使用干燥管的目的是 ________。

（2）分析比较实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是________。

（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L^-1。

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