2011-2012学年上海市普陀区晋元高级中学高一（上）期末化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 1 题，解答题 5 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等

选择题共 20 题

下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
难度: 中等查看答案及解析
下列物质属于纯净物的是（）
A．漂白粉
B．液氯
C．氯水
D．磷在氯气中燃烧产物
难度: 中等查看答案及解析
电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是（）
A．氢气
B．氯气
C．氢氧化钠
D．氯化氢
难度: 中等查看答案及解析
饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）
A．Cl₂
B．HClO
C．Cl^-
D．H₂O
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中，正确的是（）
A．CO₂的摩尔质量为44 g
B．标准状况下，1 mol CO₂所占的体积约是22.4 L
C．1 mol N₂的质量是14 g
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
难度: 中等查看答案及解析
易与反应，形成离子化合物的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下：①5.4mlH₂O ②5.6LCH₄ ③3.01×10²³个HBr分子 ④19.6gH₂SO₄，这些物质中，所含原子个数最多的是（）
A．④
B．③
C．②
D．①
难度: 中等查看答案及解析
同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同
D．气体的分子数不同
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，只有共价键的是（）
A．NaCl
B．KOH
C．H₂O
D．NH₄Cl
难度: 中等查看答案及解析
卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）
A．单质的颜色逐渐变浅
B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．单质的熔点逐渐降低
D．单质的氧化性逐渐增强
难度: 中等查看答案及解析
取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）
A．0.21 mol•L^-1
B．0.56 mol•L^-1
C．0.42 mol•L^-1
D．0.26 mol•L^-1
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度和压强下，4体积A₂（气）与6体积B₂（气）化合生成4体积C（气）（气体体积在相同状况下测得），则C的化学式为（）
A．AB₃
B．AB₂
C．A₂B₃
D．A₂B
难度: 中等查看答案及解析
容量瓶上需标有：①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度 ⑥酸式或碱式等项中的（）
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
将潮湿的Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水．

A．①
B．②③
C．①②③
D．②③④
难度: 中等查看答案及解析
下列关于氯的说法正确的是（）
A．Cl₂具有很强的氧化性，只能做氧化剂
B．、为氯元素的两种同位素，化学性质不同
C．1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集
难度: 中等查看答案及解析
向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（）
A．反应的Cl₂为0.05mol
B．40%的Br^-被氧化
C．NaBr全部转化为NaCl
D．16.15g固体由NaCl和Br₂组成
难度: 中等查看答案及解析
鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂有（）
A．碘水、淀粉溶液
B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化钾淀粉溶液
D．硝酸银溶液、稀硝酸
难度: 中等查看答案及解析
如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
已知反应：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（浓）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
C．反应②中若得到6.72L Cl₂（STP），则电子转移个数为3.01×10²³
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
难度: 中等查看答案及解析
某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A．肯定有Na₂CO₃
B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃
C．肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
D．肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

现有x、y、z三种元素：
①三种元素的单质常温下都是气体；
②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；
③xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；
④x、y的单质化合得到常温下为液态的x₂y；
⑤z的单质溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根据以上事实推断：
（1）z的原子结构示意图________．
（2）写出反应⑤的化学方程式：________．溶液中共有________种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是________（微粒符号）．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

难度: 中等查看答案及解析
如图表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，需要称量晶体______克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏______．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、______、______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______ （填大或小）．步骤D称为______，若没有步骤D，则配制的浓度偏______．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
难度: 中等查看答案及解析
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、②______．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是______．其原因是______．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为______色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论______．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是______．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上述方程式，配平后的系数为：______．还原剂是______．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg．（精确至0.1）
难度: 中等查看答案及解析
取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．
（1）求与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）求此CuO粉末的质量．
难度: 中等查看答案及解析
（1）在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1 B．Cl₂：H₂＜1 C．Cl₂：H₂≥1 D．Cl₂：H₂≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^-与ClO^-的物质的量之和．
③求溶液中ClO^-的物质的量．
难度: 中等查看答案及解析