2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

难度: 简单查看答案及解析

下列物质种类中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液　 　 B．电解质 化合物　 　 C．浊液 胶体 　 D．单质 化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA

B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA

D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1　　　　　　 　 B．+2　　　　　 　　 C．+3　　　　　　　 　 D．+4　　

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑

难度: 中等查看答案及解析

3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物

B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物

C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

难度: 简单查看答案及解析

A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是

A．氧化性B2>C2>A2　　　 　　 B．还原性X－>C－>B－

C．X2与B－能发生反应　 　　　 D．X2与B－不能发生反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性

C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42—

D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32—

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A．①②③　　 　 B．②①③　　 　 C．①③②　　　 D．②③①

难度: 中等查看答案及解析

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

难度: 简单查看答案及解析

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-　 　　 B．Cl-、CO32-、OH- 　　 C．K+、H+、 Cl-　　 D．K+、CO32-、OH-

难度: 中等查看答案及解析

（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质：　　　　　　　 ；非电解质：　　　　　　　 ；上述状态能导电的是：　　　　　　　　　 。

（2）按要求写出方程式。

①Mg(OH)2和盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出离子方程式）

②足量澄清石灰水通入少量CO2：　　　　　　　　　　　 （写出离子方程式）

③Fe2(SO4)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出电离方程式）

④H++OH—=H2O：　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出对应的化学方程式）

⑤CO32—＋2H+=CO2↑+H2O：　　　　　　　　　　　　　 （写出对应的化学方程式）

难度: 中等查看答案及解析

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　　　　 ，沉淀A　　　　　　　 。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　　　　 。

（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：___________________________

（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；

难度: 中等查看答案及解析

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（　　 ）

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

D．定容时，眼睛俯视

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容

③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　 ，参加反应的HCl的物质的量为　　　　　　　 ，其中被氧化的HCl的质量　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________　　　　　　　 ________。

③根据上述反应可推知（　　 ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4　　 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．还原性：AsH3>X　 　　 　　 D．还原性：X>AsH3

难度: 中等查看答案及解析