云南省曲靖市2018届高三第一次复习统一检测理科综合化学试卷

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（　　 ）

A. SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物

B. 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA

C. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA

D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA

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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(    )

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L

B. Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

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下列有关电池的说法不正确的是（　　　 ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（　　 ）

A. 原子半径：Y>Z>R>T　　 B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z　　 D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______________________________。

（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

①流程中先加双氧水的目的是__________________________________________。

②加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是__________________，滤液中含有的阳离子有H+ 和___________________。

（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+ 的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因_________。

（4）阴离子膜法电解装置如右图所示，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__________________________。

（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式________________________________。

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降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。

（1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1

某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1______K3，T1、P1时H2的平衡转化率为____________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。

A. 反应物的浓度增大　　　　　　　　　　 　　 B. 混合气体的密度减小

C. 正反应速率小于逆反应速率　　　　　 　　 D. 氢气的转化率减小

（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为___________________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L-1.

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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的的名称是为__________________。

（2）酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c. 过滤

d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；

② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；

③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操作d中，加入NaCl固体的作用是______________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为______________。

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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)

Ⅱ．(R4、R5代表烃基)

（1）①的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（2）②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）PMMA单体的官能团名称是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）G的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（6）下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是　　　 。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

（3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

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