2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版）

科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是

A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金

C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能

D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清

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从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是

A．能分别溶于水和CCl4

B．分子中所有原子在同一平面内

C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1.8 g D2O含有NA个中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2

D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键

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下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是

A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X

B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高

D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

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分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有

A．3种　　　　　　 B．6种　　　　　　　 C．9种　　　　　　　 D．12种

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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；

SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在　　　　 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　 。

②装置Ⅲ中的试剂可以是　　　　　 （选填序号，下同），现象是　　　　　　　　　 ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是　　　　　　 。

A. 2 mol/LNa2CO3溶液

B. 品红溶液

C. 0.5 mol/L BaCl2溶液　

D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/L KMnO4溶液

F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如

下实验：

⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=　　　　　　　

（精确到0.1%）

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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)　　 △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)　　　 △H = + 44.0 kJ/mol

（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +　 H2O(g)CO2(g) +　 H2(g)

该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是　　　　　　　　　　　　 ；达到平衡

时，乙容器中CO的转化率为　　　　　　 。

②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 （答两个要点即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　；

② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 　　　　　　　 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = 　　　　　　　　　　　　　　　 [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

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MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 　　　　　　　 。

②阳极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B物质是　　　　　　 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　　　 。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为　　　　　　　　 。

⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的

纯度是　　　　　　　　 （精确到0.1%）。

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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

（1）ClO2中所有原子　　　　 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用　　　　 。

A．饱和食盐水　　　　 B．碱石灰　　　　　 C．浓硫酸　　　　　 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是　　　　 。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此法相比欧洲方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为　　　　　　　　 ，其中心原子采取　　　　　 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为　　　　　　　　　　 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为　　　　　　 （写分子式）。

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物

质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶　　 体中氧原子与钡原子的最近距离为　　　　　　　 cm。（只要求列算式，　 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）

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HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①　 ②

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为　　　　　　　　 ，D的结构简式为　　　　　　　 。

（2）C + EF的反应类型为　　　　　　　 。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为　　　　　　　　　 。

（4）写出G + MHPE的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有　　　　 种，写出其中一种X的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B．遇FeCl3溶液发生颜色反应

C．X不能与NaHCO3反应产生CO2

D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应

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