下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是
A. B.
C. D.
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反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)+I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则反应物的转化率( )
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大,②不变,③减小 D. ①减小,②不变,③增大
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某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04 mol·L-1,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( )
A. 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B. 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C. 平衡时容器内含0.4 mol N2O4
D. 平衡时容器内含0.8 mol NO2
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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反应:L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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反应CH3OH(l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+ H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的│△H│= 17kJ/mol,│△H-T△S│=17kJ/mol,则下列正确的是( )
A. △H>0,△H- T△S<0 B. △H<0,△H- T△S >0
C. △H>0,△H- T△S >0 D. △H<0,△H- T△S <0
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根据下列有关图象,说法正确的是( )
A. 由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0
B. 由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施
D. 若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成NH3的反应
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - Q2;H2O(g) =H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3
C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3
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下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )
①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L ③在相同条件下,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时,HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2-、H+同时存在
A. ③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
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在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤
C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦
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现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强⑥增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y,发生反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入b mol X,下列判断不正确的是( )
A. 平衡正向移动 B. X的转化率不变
C. Y的转化率增大 D. X的体积分数变大
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取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反应相同时间后,分别测定五个容器中NO2的百分含量(NO2%),并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )
A. A B. B C. C D. D
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q kJ |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
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I 按要求回答下列问题:
有以下几种物质:①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
(1)属于电解质的是__________________,属于非电解质的是________________________。
(2)能导电的是________________________。
II在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(用a、b、c填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为____________,若产生相同体积的H2(相同状况),反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_______________。
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I 可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
II将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。
(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为__________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号,下同),乙条件可能是__________。
①恒温条件下,扩大反应容器体积 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒容条件下,升高温度 ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达到平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是__________。
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I 在稀氨水中分别加入下列各种物质:A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)
(1)能使c(OH-)减少,使c(NH4+)增大的是_________________。
(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)减小的是_________________。
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是________________________。
(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是________________________。
II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:
H2SeO4===H++HSeO,HSeOH++SeO,K2=1.0×10-2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为______________________。
III 常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.
若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________________。
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在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。
(3)该反应已达到平衡状态后,下列说法正确的是________。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.2v逆(NO)=v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566kJ/mol
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H =-825.5 kJ/mol
则,(1)反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H =____________。
(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在
一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________。
II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: 。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ △H =____________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
III.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围____________。
(3)若要使右室反应开始时V正逆,x的取值范围____________。
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