甘肃省武威市2018届高三上学期第一次诊断考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 （　 ）

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

B. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D. 自来水净化过程中加入明矾的作用是消毒杀菌

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用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用该装置收集NO　

B. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C. 实验室中制取少量蒸馏水

D. 配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸

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下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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下列有关化学用语使用正确的是（　 ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子： O　　 B. NaCl的电子式为

C. 硫原子的原子结构示意图：　　 D. HClO的结构式为H—Cl—O

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

A. 常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA

B. 含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

C. 22.4 L CH4与18g H2O所含有的质子数均为10NA

D. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中有0.1NA个Fe3+

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下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度、容积相同的两气罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　 ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　　 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量的H2SO4

③Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 　　　　 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②③　　 B. ①②⑤　　 C. ①②③⑤　　 D. ①③⑤

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42-　　 B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

C. H+、Fe2+、ClO-、Cl-　　 D. K+、CO32-、NO3-、H+

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用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　 ）

A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O

B. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

D. 室温下，测得氯化铵溶液PH<7:　 NH4+ + H2O = NH3﹒H2O + H+

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　 ）

A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 置换反应不一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应

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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)

A. M　　 B. M2＋

C. M3＋　　 D. MO2＋

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只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液是　 （　　 ）

A. CaCl2和Na2CO3　　 B. 稀HCl和Na2CO3溶液

C. Ba(OH)2和NaHCO3　　 D. NaAlO2和NaOH溶液

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下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（　 ）

①CO　　　 ②H2　　　 ③CH4　　　 ④HCHO　　　 ⑤CH3COOH　　　 ⑥HCOOH

A. ①②⑥　　 B. ③④⑤　　 C. ①②④⑤　　 D. ②③⑤

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请按要求完成下列各小题

（1）书写下列反应的离子方程式：

①向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②过氧化钠溶于水中_________________________________________。

（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2　　　　　　 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

C．③中若1mol Cl2参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为________________。

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X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：

（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）

（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有______ molCr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。

③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、H+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除____________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除______的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除____________的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是________________，还不能确定是否存在的离子是________。设计实验证明该离子是否存在：______________________。

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实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

（1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

A. 5　　　　　　　 B. 10　　　　　　 C. 20　　　　　 D. 100

（2）配制过程和主要步骤依次是：

A.量取　　 B.溶解　　 C.转液　 D._______E._______F________、摇匀等操作

（3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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