河北省2018届高三上学期二调考试化学试卷

下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 自然界中不存在游离态的硫

B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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室温下，下列各组离子能大量共存的是

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+

C. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

D. 通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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下列说法中不正确的是

A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

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合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是　　

A. Cu和A1　　 B. Fe和Na　　 C. Fe和Cu　　 D. A1和Na

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下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末　　 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应　　 D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液

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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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下列离子方程式的书写正确的是

A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑

D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-

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海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A. 碘元素又称“海洋元素”

B. 从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

C. 镁是海水中含量最多的金属元素

D. 氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

B. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

C. 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D. 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA

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下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是

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X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是

A. X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子

C. Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2

D. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

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某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有

A. 5 种　　 B. 6 种　　 C. 7 种　　 D. 8 种

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下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-

D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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下列离子方程式书写不正确的是

A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O

B. 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-

C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑

D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图三其中正确的是

A.　　　　　　　　　 　 B.　　　　　　　　　　 　　 C.　　　　　　　　　 　　　 D.

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已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol

B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol

D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

B. 反应后的固体混合物中含有碳

C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为

A. 2.4 mol　　 B. 2.6 mol　　 C. 2.8mol　　 D. 3.2 mol

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“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是　　

A. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等　　 B. 该反应属于氧化还原反应

C. 丁物质一定是非金属单质　　 D. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是

A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量

B. 向澄清石灰水中通人CO2至过量

C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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根据表中信息判断，下列选项正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

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如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )

A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A. 制备氢氧化亚铁　　 B. 验证非金属性Cl>C>Si

C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳　　 D. 实验室制取并收集氨

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2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-

B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-

C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D. 可能含有C1-

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将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:　　 ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成　　 ____________(填化学式)________mol。

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:

I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。　　　　　

II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

难度: 中等查看答案及解析

某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有　　　　　　　　　　 。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_　　　　　　 ___。

a．一定有　　　　　 b．一定没有　　　　　 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（4）转化⑥发生反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是　　　　　　　　　　 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

难度: 困难查看答案及解析

I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:　　 ________________________________。

II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。

(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol • L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。

(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式:　　 __________________________。

难度: 极难查看答案及解析

二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol • L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。

难度: 中等查看答案及解析